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    向100g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据下列图象正确的是（横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量） （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：中和反应及其应用,溶液的酸碱性与pH值的关系
    专题：常见的酸 酸的通性
    分析：根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知盐酸与氢氧化钠的反应比值：36.5：40进行分析．
    解答： 解：A、盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；
     B、由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；
     C、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为5.85%错误，故C错误；
     D、向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．分析时要注意D选项的横坐标是盐酸的质量，开始时应该用盐酸的量进行计算．
    练习册系列答案
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    下面是五种粒子的结构示意图：

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    周期．
    （2）图中表示的阳离子是
     
    （用离子符号表示）．

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    ．
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    ；或是
     
    ．
    （4）为了证明你的猜想合理，设计实验进行探究，证明其中的一种猜想，并完成下表．
    实验操作步骤实验现象结     论

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    ．
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    ．
    （3）通常在装置B中加入少量植物油，目的是
     
    ．

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    分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法正确的是（　　）
    A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
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    D、离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    【获得结论】
    （1）对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为
     

    （2）防止铁锈蚀的一种方法是
     

    【拓展探究】
    （3）小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀．请设计实验方案验证小明的猜想
     

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