Question

有一包白色固体，可能由CaCl₂、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl中一种或几种组成，为确定其组成进行如下实验：

(1)将固体溶于水得无色溶液，说明          和          只有一种存在。

(2)向溶液中滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能有         或       。

(3)过滤后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有                  存在。故此固体是由

                     组成的混合物。

 

Answer 1

 （1）CaCl₂   ；  K₂CO₃    （2）K₂CO₃   ；  Na₂SO₄

（3）K₂CO₃ 、NaCl   ；  K₂CO₃ 、NaCl

解析:（1）因为CaCl₂、K₂CO₃能反应生成白色沉淀，而已知将固体溶于水得无色溶液，所以二者只能有一种存在。

（2）碳酸钡、硫酸钡都是沉淀，故可以是碳酸钾或硫酸钠 

（3）硫酸钡不能溶于酸，碳酸钡能溶于酸，所以加入稀硝酸，白色沉淀消失说明原混合物中一定含有碳酸钾，而不含硫酸钠，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠，综合以上分析，此固体是由K₂CO₃  、NaCl组成的混合物