【题目】从化学反应的微观示意图中获得的错误信息是 ( )
A. 该图表示的是一个化合反应
B. 该化学反应中，一定有元素的化合价发生改变
C. 化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D. 该反应中反应物和生成物都是由原子直接构成的物质
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【题目】如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 锂原子的质子数为3
B. 氢元素的相对原子质量1.008g
C. 锂元素和氢元素都属于金属元素
D. 锂元素和氢元素属于同周期元素
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【题目】某环保小组往100g含有H2SO4和CuSO4的废水中，逐滴加入10%的NaOH溶液.测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如图. 下列有关说法不正确的是（ ）
A. 与H2SO4反应的NaOH的质量为0.8g
B. 完全反应时共消耗NaOH溶液的质量为24g
C. 废水中硫酸铜的质量分数为3%
D. 100g废水中含H2SO4的质量为0.98g
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【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥没有撒落在地上，也没有人进过仓库打开使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？
（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？
（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
（查阅资料）①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_____(填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2 。
（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有____和__，没有________________。 |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物有___________。 |
（拓展应用）
①请写出碳酸氢铵发生分解反应的化学方程式____________。
②写出图二中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________。
③判断：碳酸氢铵是否可用于实验室制取氨气？_______说明理由
④如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？______________________。
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【题目】已知某物质在20℃ 和40℃ 时的溶解度分别为10g和40g。某温下，将5g该物质加到20g水中，下列有关叙述正确的是
A. 20℃ 时，所得溶液的质量为25g
B. 40℃ 时，所得溶液为饱和溶液
C. 不管什么温度下，所得溶液的溶质质量分数均为20%
D. 该物质的溶解度随温度的升高而增大
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【题目】A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，A为氧化物）
（1）若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体，则A为__________，C与D发生的化学反应_________（填“是”或“不是”）置换反应。
（2）若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，C在生活中可用来除油污，且C的固体可作某些气体的干燥剂，则A为________，写出B→C这一反应的化学方程式________。
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【题目】碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一段时间，过滤得到粗碲。
（1）反应的总化学方程式为： 
，则X为______(填化学式)；
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
实验 | 温度/℃ | 反应时间/h | 粗碲沉淀率/% |
a | 65 | 3.0 | 65.0 |
b | 80 | 3.0 | 98.9 |
c | 80 | 2.0 | 98.9 |
d | 90 | 2.0 | 97.0 |
①该小组研究的反应条件是______和______；
②实验a和b 的目的是______；
③为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是______（填序号）。
A 80℃，1.5h B 80℃，2.5h C 70℃，2.0h D 95℃， 2.0h
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【题目】已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（ ）
A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸
B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液
C. 第③步中发生氧化还原反应
D. 在第④步中溴元素被氧化
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【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。
（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁
（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。
A铁 B青铜 C铝
从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。
（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。
（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：
已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。
Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。
（1）M药品的名称是_____。
（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。
（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。
（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：
步骤 | 操作 | 现象及结论 |
① | 取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份 | 产生气泡 |
② | 向甲中滴加硝酸钡溶液 | 若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。 | 若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2 |
（五）已知：
①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。
③在化学中Fe3O4可以表示为FeOFe2O3
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为_____，111gCu2 （OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a．称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为_____。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（写出计算过程）
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