Question

【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。

A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁

（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。

A铁 B青铜 C铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。

（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。

（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：

已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。

Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。

Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。

（1）M药品的名称是_____。

（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。

（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。

（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：

步骤	操作	现象及结论
①	取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份	产生气泡
②	向甲中滴加硝酸钡溶液	若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4
③	向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。	若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2

（五）已知：

①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；

②黄铵铁矾的化学式为 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价。

③在化学中Fe3O4可以表示为FeOFe2O3

某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图2：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为_____，111gCu2 （OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4的质量为_____g。

（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：

a．称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；

b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.0425g的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.600g。

c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g。

①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为_____。

②通过计算确定黄铵铁矾的化学式_____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】A B、A、C 金属活泼性 C CO2 无水硫酸铜 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 白色沉淀 硝酸银溶液 2CuOH2OCO2 98 1：2 NH4Fe3（SO4）2（OH）6

【解析】

（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是原始人制作石刀，故填A。

（二）以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序是青铜、铁、铝，故填B、A、C；

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与金属活泼性有关，故填金属活泼性；

由几种金属使用的顺序可知，金属的活动性越强，在使用顺序中越靠后，那么金属钾比铝活泼，金属钾的开始使用时间应排在铝之后，故填C。

（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3，由质量守恒定律可知，铜生锈的条件除了水和氧气外还需要CO2，故填CO2。

（四）（1）M药品的名称是无水硫酸铜，这是因为无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜，可以检验水的存在，故填无水硫酸铜。

（2）Cu2（OH）2CO3在加热的条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑。

（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；

C中的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（4）②如有硫酸铜存在，则硫酸铜与氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡的白色沉淀，故填白色沉淀；

③检验氯化铜存在可通过检验Cl-来验证，氯离子与阴离子结合生成氯化银的白色沉淀，所以可以加入硝酸银溶液，故填硝酸银溶液。

（五）（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为2CuOH2OCO2，故填2CuOH2OCO2；

解：设消耗硫酸质量为x

222：196=111：x

x＝98g

故填98。

（2）① 氨分子个数和铵根个数相等，硫酸根个数和硫酸钡个数相等，生成氨气质量是0.0425g，生成硫酸钡质量是1.165g，黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为：：＝1：2，故填1：2。

② 得到红棕色粉末0.600g，即得到0.600g氧化铁，其中铁元素质量为：0.600g×＝0.42g，铁离子相对个数：；氨根离子相对个数：＝0.0025，硫酸根离子个数：＝0.005，设氢氧根离子相对个数为a，根据题意有：0.0025×（+1）+0.0075×（+3）+0.005×（﹣2）+a×（﹣1）＝0，则a＝0.015，所以x：y：m：n＝0.0025：0.0075：0.005：0.015＝1：3：2：6，因此黄铵铁矾的化学式 NH4Fe3（SO4）2（/span>OH）6，故填NH4Fe3（SO4）2（OH）6。