[题目]下列观点都是错误的.请你用化学方程式加以说明: 观点化学方程式①氧化反应一定是化合反应 ②有盐和水生成反应一定是中和反应 ③置换反应一定有金属生成 ④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列观点都是错误的，请你用化学方程式加以说明：

观点	化学方程式
①氧化反应一定是化合反应	_____
②有盐和水生成反应一定是中和反应	_____
③置换反应一定有金属生成	_____
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀	_____

【答案】CH4+2O2CO2+2H2O CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O C+H2OCO+H2 C+H2OCO+H2

【解析】

①氧化反应不一定是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。

②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

③置换反应不一定有金属单质生成，如碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2（合理即可）。

④碱和盐反应可能同时产生两种沉淀，如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

故答案为：

观点	化学方程式
①氧化反应一定是化合反应	CH4+2O2CO2+2H2O
②有盐和水生成反应一定是中和反应	CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
③置换反应一定有金属生成	C+H2OCO+H2
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀	Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥没有撒落在地上，也没有人进过仓库打开使用。为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。粉末为什么会消失呢？

（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？

（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。

②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

（查阅资料）①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想_____(填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液呈碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2===2NO2 。

（实验操作，现象与结论）

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口	产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体	分解产物中有____和__，没有________________。
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全	澄清石灰水变浑浊	分解产物有___________。

（拓展应用）

①请写出碳酸氢铵发生分解反应的化学方程式____________。

②写出图二中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____________。

③判断：碳酸氢铵是否可用于实验室制取氨气？_______说明理由

④如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？______________________。

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【题目】已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（　　）

A. 第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B. 第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C. 第③步中发生氧化还原反应

D. 在第④步中溴元素被氧化

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】M是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验.

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为_____g;

（2）烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____；

（3）物质M是_____.

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在相同质量、等质量分数的三份稀盐酸中，分别加入①MgO，②Mg（OH）2，③MgCO3三种物质，均能恰好完全反应，分别得到三份无色澄清溶液．则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较，下列正确的是（　　）

A. ①＝③＞②B. ①＞②＞③C. ③＞②＞①D. ①＝②＝③

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】室温时，向盛有18.6g碳酸钠和氢氧化钠混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到114.2g该温度下的不饱和溶液，则下列判不正确的是（　　）

A. 生成CO2为4.4g

B. 原固体混合物中钠元素为9.2g

C. 所得溶液中溶质的质量为23.4g

D. 所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

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【题目】人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究。

（一）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是_____。

A原始人制作石刀 B冶炼青铜 C炼铁

（二）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_____（填序号）。

A铁 B青铜 C铝

从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_____有关，那么金属钾的制得应排在_____（填序号）之后。

（三）铜器是生活中常见物品，铜器保存不善，表面会生成一层绿色铜锈Cu2（OH） 2CO3．铜生锈的条件除了水和氧气外还需要_____（写化学式）。

（四）为了探究碱式碳酸铜的化学性质和组成，该小组同学取少量铜绿（假设杂质不参与反应）按如图装置进行实验：

已知：I．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜。

Ⅱ．铜器因所处环境不同，生成的铜绿中可能还含有CuSO4和CuCl2。

Ⅲ．硫酸铜、氯化铜的化学性质稳定，酒精灯加热条件下不分解。

（1）M药品的名称是_____。

（2）写出Cu2（OH）2CO3分解的化学方程式_____。

（3）实验过程中，发现A中绿色固体逐渐变为黑色，B中固体变蓝色，C中现象为_____，此处发生反应的化学方程式为_____。

（4）为了验证铜绿中是否有CuSO4和CuCl2，该小组同学进行了如下实验，请补充完成下列实验报告：

步骤	操作	现象及结论
①	取少量铜绿溶于足量稀硝酸中，并将溶液分成甲、乙两份	产生气泡
②	向甲中滴加硝酸钡溶液	若观察到_____，则铜绿中含有CuSO4
③	向乙中加入过量的硝酸钡溶液，振荡、静置，取上层清液于试管中，再滴加_____。	若观察到产生白色沉淀，则铜绿中含有CuCl2