【题目】如图所示实验操作规范正确的是( )
A. 过滤B.
铁丝燃烧
C. 稀释浓硫酸D.
测溶液的pH
【答案】C
【解析】
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
B、铁丝在O2中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,所示装置错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
故选:C
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【题目】下列观点都是错误的,请你用化学方程式加以说明:
观点 | 化学方程式 |
①氧化反应一定是化合反应 | _____ |
②有盐和水生成反应一定是中和反应 | _____ |
③置换反应一定有金属生成 | _____ |
④碱和盐反应不可能同时产生两种沉淀 | _____ |
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【题目】20℃时,NaCl溶解情况见下表,相关叙述正确的是
实验 序号 | 水的 质量(g) | 加入NaCl 的质量(g) | 溶液的 质量(g) |
① | 10.0 | 1.5 | 11.5 |
② | 10.0 | 3.0 | 13.0 |
③ | 10.0 | 4.5 | 13.6 |
④ | 10.0 | 6.0 | 13.6 |
A. ①所得溶液的溶质质量分数为15.0%
B. ②中所得溶液是饱和溶液
C. 20℃时,NaCl 的溶解度是45.0g/100g 水
D. ③④溶液的溶质质量分数相等
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【题目】认识酒精灯中的酒精
酒精灯是实验室常用的加热仪器,所用燃料为酒精,某同学通过观察、实验和查阅资料,整理了下列有关酒精的信息:①酒精又名乙醇,化学式为C2H5OH;②通常状况下,是一种无色透明,具有特殊气味的液体;③易挥发;④能与水以任意比例互溶,并能溶解碘、酚酞等多种物质;⑤易燃烧,燃烧能放出大量的热;⑥常用作燃料,是一种绿色能源;⑦点燃酒精灯,酒精在灯芯处汽化后发生燃烧,生成二氧化碳和水。
(1)以上描述酒精物理性质的是________,化学性质的是_______(填序号)。
(2)组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为_____,各种“酒”中均含酒精(乙醇),假酒中因含少量甲醇(CH3OH),饮用后使人中毒,轻者失明,重者死亡,乙醇和甲醇性质不同的主要原因是___。
(3)酒精易挥发,因此酒精灯不用时应盖上灯帽,酒精挥发发生的是 ________ (填“物理”或“化学”)变化,该过程中没有发生变化的是__________。
a.酒精分子的运动速率 b.酒精分子的构成 c.酒精分子之间的排列方式 d.酒精的化学性质 e.酒精分子之间的间隔 f.酒精分子的能量 g.酒精分子的质量
(4)写出酒精燃烧的文字表达式___________________。
(5)某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时,酒精燃烧生成了二氧化碳和水,该同学的实验方法是:_________________。
(6)下列仪器不能用酒精灯加热的是___________。
A.燃烧匙 B.试管 C.量筒 D.蒸发皿
(7)用分子的知识回答下列问题。
小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质,如下图,在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水,再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精,塞上瓶塞,液体液面处于a处,用手指堵住塑料管口,上下颠倒玻璃瓶,使两种液体充分混合后,发现塑料管内液面下降至b处以下,产生这一现象的原因是____________。 把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中,发现塑料管内液面上升,紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中,塑料管内液面又下降,说明___________。
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【题目】从2018年3月26日起,我国对原产于美国、欧盟、韩国、日本和泰国的进口苯酚进行反倾销立案调查,苯酚(化学式为C6H6O)常温下通常为无色针状或白色块状晶体,溶于酒精,在室温时稍溶于水腐蚀力强,可燃。苯酚是重要的有机化工原料,主要用于制备酚醛树脂、水杨酸等工业原料,还可以用作溶剂、试剂和消毒剂,广泛运用于合成纤维、塑料、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油工业等领域。
根据上述信息,请回答:
①苯酚由_____种元素组成,它属于_____(选填“单质”、“氧化物”、“化合物”、“混合物”中的一项)。
②苯酚中,碳元素和氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。
③苯酚中,质量分数最大的元素为_____(填写元素名称)。
④上述有关苯酚性质的描述中,属于化学性质的是_____(写出一项即可)。
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀
盐酸反应,反应中产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g.
(1)反应中生成二氧化碳质量;______
(2)通过计算说明每片钙片实际钙含量。说明是否与标注相符?______
(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数.______
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【题目】如图所示的两个实验能验证水的组 成.
(1)图 1 所示实验中,观察到的现象是__________.
(2)图 2 所示实验,接通直流电源一段时间后,玻璃管 b 内产生的气体是_______________ ,该管内产生约 10mL气体时,玻璃管 a 内产生约___________mL 气体.
(3)上述实验说明水是由_______________ 组成的.
(4)电解水的实验中,在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性,不发生反应)。在实验过程中,观察到管 b 电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液 呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的 pH=7,说明电解时管 a 电极附近的溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性.
(5)若取 36g 质量分数为 1%的硫酸钠溶液进行电解,若电解后硫酸钠溶液中溶质的质 量分数变为 1.8%,则消耗了________g 水。
(6)为除去水中的颜色和异味向水中加入______, 该过程属于______(填“物 理”或“化学”)变化。
(7)生活中可以通过煮沸方法来降低水的硬度,硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一 是:碳酸氢钙→碳酸钙+二氧化碳+水,该反应属于反应类型中的______(填反应类 型);生活中可用______区分硬水和软水。
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【题目】工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中发生的化学反应类型是化合反应
B. 步骤Ⅱ发生了物理变化,利用物质熔点不同分离到得到纯净的SiCl4
C. 步骤Ш中发生反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl
D. 该过程中需要隔绝空气,可能的原因是防止氢气爆炸
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【题目】纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是_____,反应的化学方程式_____。
(2)向100mL一定溶质质量分数的NaOH溶液中通入了一定量CO2,充分反应后得到溶液A,在一定条件下使溶液A中的溶质结晶析出,得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:该白色固体为_____
假设4:该白色固体为只有NaHCO3;
②基于假设1,设计实验方案进行实验,证明固体的成分是NaOH和Na2CO3。已知BaCl2溶液呈中性,请写出实验操作及预期现象和结论(下列表格中的步骤可以不填满)。限选实验试剂及仪器:蒸馏水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤1:_____ | _____ |
步骤2:_____ | _____ |
步骤3:_____ | _____ |
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