【题目】草莓、香蕉等水果具有芳香气味，原因之一是其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C．该物质的相对分子质量为88
D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16
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【题目】某课外小组对一同学带来的一种叫“捣蛋鬼”的恶作剧产品产生了兴趣，使用时只要挤破包装袋内的液体包，会看到包装袋慢慢胀大，一会儿会爆炸发出响声。为一探究竟，小组同学打开包装，看到里面有一个液体包和一些白色粉末。
【提出问题】液体和白色粉末是什么物质？液体和白色粉末反应产生什么气体？
探究一：对液体包内液体的探究
小组同学取少量液体，用pH试纸测定溶液的pH=2，则该溶液呈_________性。
探究二：对产生气体的探究
根据对液体包内液体的了解，有同学提出产生的气体可能为二氧化碳，为检验是否为二氧化碳气体，同学们把液体和白色粉末放入右图__________（填序号）发生装置中，把产生的气体通入澄清石灰水，结合现象判断，最后确定气体是二氧化碳。
探究三：对白色粉末的探究
【作出猜想】①白色粉末是碳酸钙；②白色粉末是碳酸钠；③白色粉末是碳酸氢钠
【查阅资料】
碳酸钠和碳酸氢钠均为白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，易与酸发生反应生成二氧化碳气体，碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳。
【设计并进行实验】
⑴取少量白色粉末于试管中，加入少量水，震荡，固体全部溶解说明猜想_____不正确。向所得液体中滴加酚酞试液，现象为__________________________
⑵为验证白色粉末小组同学设计了如下实验。（要求写出操作步骤、现象、结论）
操作步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
取一些白色粉末放入试管中，用酒精灯加热，把产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象。 | ________________________________________ | 证明猜想③正确，白色粉末分解的化学方程式为 _______________________________________。 |
【表达交流】
该恶作剧产品有一定的危险性，为使之相对安全一些，应使包装袋内的_________（选填液体、白色粉末）药品稍多一些，最好不要让儿童玩耍。
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【题目】如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入 中，理由是 。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显 色。
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【题目】如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A. 分离液态空气制取氧气属于转化a
B. 转化c一定是化学变化
C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变
D. 转化b一定是化学变化
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【题目】【 2016届辽宁省丹东七中九年级第二次模拟】鉴别下列各组物质所选用试剂正确的是（ ）
A、稀盐酸和稀硫酸（紫色石蕊溶液） B、碳酸钠溶液和氯化钠溶液（硝酸银溶液）
C、氯化钠溶液和稀盐酸（金属铜） D、氢氧化钠溶液和澄清石灰水（碳酸钠溶液）
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【题目】为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是 。
（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 。
（3）通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中含氢元素的化合物有3种
C. 该反应中甲、乙的质量比为8∶9 D. 甲烷是由碳、氢原子构成的有机物
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【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。
【实验记录】实验数据如下表：
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。
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