泡沫灭火器中应用按如图进行实验:U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体.在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数.同体积的足量稀盐酸.然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．(1) 边U型管乳胶套膨胀更大.等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是 .由此可知泡沫灭火器中用NaHCO3.不用Na2CO3的原因．Ⅲ.碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数测定(2)有一样品含题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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泡沫灭火器中应用
按如图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
（1）

边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是

，由此可知泡沫灭火器中用NaHCO₃，不用Na₂CO₃的原因

．
Ⅲ、碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数测定
（2）有一样品含有碳酸钠和碳酸氢钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取样品10g，加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为6.9g，求样品中碳酸钠的质量分数

．

考点：盐的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,常见的盐化学肥料

分析：（1）根据方程式分析等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化多少解答；
（2）加热发生反应：2NaHCO_{3 △
.}Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，导致固体质量减少，根据固体质量减少利用差量法计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量．

解答：解：
（1）因酸足量，则碳酸钠、碳酸氢钠完全参加反应；设碳酸钠、碳酸氢钠的质量为1g，生成二氧化碳的质量分别为x，y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
106 44
1g x

106

g
NaHCO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂0，
84 44
1g y

g
等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是

106

：

=42：53
由反应的化学方程式物质间的质量关系可知：106克碳酸钠可反应生成44克二氧化碳，而84克碳酸氢钠可反应生成44克二氧化碳，所以等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量更多；
（2）设NaHCO₃的物质的量为x，则：
2NaHCO_{3  △
.}Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   质量减少△m
168           106                168-106=62
x                          10g-6.9g=3.1g

168

3.1g

解得x=8.4g，
故m（Na₂CO₃）=10g-8.4g=1.6 g，
样品中碳酸钠的质量分数为

1.6g

10g

×100%=16%
答案：
（1）右 42：53 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳质量更多；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为16%

点评：本题考查学生根据物质的性质进行物质的鉴别，解答时应注意利用物质性质的差异来鉴别物质，将反应、现象、计算相结合来分析解答．

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下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（　　）

A、活性炭可除去冰箱中的异味

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如何使氢氧化钙尽快的溶解于水？[回答三种方法]．

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现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：①取四种溶液分别滴加酚酞视野，只有A中无色其它均为红色；②将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡．
（1）A物质是

；
（2）A与B反应出现气泡的化学方程式是

；
（3）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，则鉴别时反应的化学方程式为

．

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某兴趣小组的学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌片，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

【查阅资料】锌、铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，牢固覆盖在金属锌、铝的表面上，使内部的锌、铝与氧气隔绝，起到了一个保护作用，且氧化膜都能与酸溶液反应．
【提出问题】哪些因素会影响锌与盐酸的反应速率？
【交流讨论】0～1min、4～5min反应速率小的可能原因分别是

、

．
【设计实验】兴趣小组的同学设计实验证明影响锌与盐酸反应速率的因素．请你将实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
将打磨过和没打磨的大小性状相同的锌片置于试管中，加入体积、质量分数相同的盐酸溶液静置	打磨过的锌片在相同时间收集的气体更多
将打磨过的大小性状相同的锌片置于试管中，加入体积相同10%、20%的盐酸溶液，静置	加入20%盐酸的试管在相同时间收集的气体更多

【反思拓展】如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入（　　）
A．蒸馏水 B．Na₂CO₃溶液 C．硫酸溶液．

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同学们在学碱的化学性质时，做了如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出甲实验的化学反应方程式

．
（2）实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸中，结果发现废液浑浊并呈红色，于是他们产生了疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和

．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小刚认为：只有碳酸钠
小梦认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是

．　（写一种猜想）
【设计实验】小胡想用氯化钙溶液来验证小刚、小梦、小林的猜想．查阅资料得知氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小胡的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．
	② ．	小刚的猜想正确．
	③无白色沉淀，溶液呈红色．	的猜想正确．

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

．

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2013年6约11日，“神舟十号”成功发射，运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料．
（1）偏二甲肼中碳、氢、氮元素质量比为

．
（2）300kg偏二甲肼中含有氢元素的质量为

kg．

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海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO₃，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：

请回答下列问题：
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；B的化学式是

．
（2）写出步骤②发生反应的化学方式

．
（3）写出步骤③发生反应的化学方式

．

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化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是

，铁锈（主要成分为Fe₂O₃）可用稀盐酸将其除去，该反应的化学方程式：

．
（2）合金在生活中应用广泛、下列有关合金的说法正确的是

（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题．“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．其反应的微观示意图如图：

①写出上述反应中属于氧化物的化学式

．
②对上述反应，下列说法中不正确的是

（填序号）．
A．物质丁的化学式为N₂
B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：1
C．反应后所得气体不再对环境有任何影响
D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g
（4）煤、

和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是

（填字母序号）．
A．大理石塑像 B．铝制门窗 C．玻璃 D．花草树木
（5）要想把上题中的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：

．
②上述流程中可循环使用的物质是

．
③反应Ⅱ的温度需控制在60～70℃，其理由是

．
④上述流程中的副产物可做

（写出在农业生产中的一种用途）．

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