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5.在化学反应前后,一定发生改变的是(  )
①分子的种类  ②原子的种类 ③物质的种类 ④原子的个数 ⑤元素的种类 ⑥元素的质量 ⑦物质的总质量.
A.④⑥B.②⑤C.①③D.①⑦

分析 化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,反应前后分子的种类一定变,分子的数目可能变.化学反应前后宏观上元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变;据此进行分析判解答.

解答 解:化学反应的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化,元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变.在此过程中,分子的种类发生了改变,由分子构成的物质的种类也发生了改变;分子数目可能增加也可能减少,也可能前后相等.故肯定不会改变的是②④⑤⑥⑦,肯定会改变的是①③.
故选:C.

点评 本题难度不大,掌握化学变化的实质则是分子$\stackrel{分成}{→}$原子$\stackrel{重新组合}{→}$新的分子是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

18.学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究.
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应性质的差异,进行测定.
【实验装置】学习小组经过讨论,设计出了如下图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置(图中固定装置已略去)
(1)B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(2)实验中拟测定的量,除了向B中加入的黄铜粉末质量外,若用装置甲则要测剩余固体的质量,若用装置乙则要测排出水的体积和加入试管中的稀硫酸的体积(室温恒定且室温下气体密度已知)
(3)需检查气密性的装置是乙(填“甲”或“乙”)
【实验操作、计算及分析】
(4)先用热碱液除去黄铜表面的油污,再用水冲冼黄铜,然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻,将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去合金表面的氧化膜.最后用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,并称取出两份黄铜粉末,质量均为2g.
(5)将2g试样放入装置甲的B中,由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸,待B中不再有气体产生气体后,将B中混合物过滤,洗涤滤渣(请将此实验步骤补充完整) 并干燥、称得质量为1.35g,则黄铜中锌的质量分数为32.5%
(6)之后又用装置乙进行了测量,尽管计算正确无误,但得出的锌的质量分数比装置甲偏大,可能的原因为忽略了稀硫酸在试管中的体积(写出一种即可).

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16.下列物质的性质属于化学性质的是③⑦⑧.
①氧气的密度比空气略大;②酒精易挥发;③蜡烛能燃烧;④氢气无色无味;⑤氧气不易溶于水;⑥铝能导电;⑦碳酸氢铵受热易分解;⑧铁丝能在氧气中燃烧;⑨氧化镁是白色固体.

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3.实验室中不慎将Fe粉和Zn粉混合,但该混合粉末仍可以用于制备H2,现取该粉末12.1g,加入足量H2SO4,收集到得H2为0.4g,求混合粉末中Fe和Zn的质量分数各是多少?

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