Question

取900g某稀硫酸，平均分成六份，分别加入镁粉进行六次实验，实验结果记于下表中．

实验次序	一	二	三	四	五	六
加入的镁的质量（g）	1	2	3	4	5	6
生成硫酸镁的质量（g）	5		15	18		18

①请填写上表中的两个空格内的数据；
②计算该稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同．
（2）计算稀硫酸的溶质质量分数，必须选一组硫酸完全参加反应的组别进行计算，即选择硫酸与镁恰好完全反应或镁过量的组别进行计算；所以可以根据第4次、第5次或第6次实验中硫酸镁的质量求出参加反应的硫酸的质量，然后再根据质量分数公式进行计算即可．

解答：解：（1）观察并对比表格中的数据可知：第3次实验中的数据为第一次实验的3倍，而第3次生成硫酸镁的质量是第一次的三倍，据此可推算出加入2克镁时生成硫酸镁的质量为10克；加入4克镁与加入6克镁生成硫酸镁的质量都为18克，说明此时硫酸已完全反应．由此可知，5次实验中镁也有剩余，即可推出第五次生成硫酸镁的质量应与第4次相同，也为18克．
（2）设第56次实验中样品中参加反应的硫酸的质量为x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
    98    120
    x      18g

98

x

=

120

18g

解之得：x=14.7g，
稀硫酸中溶质的质量分数是：

14.7g

900g 6

×100%=9.8%．
故答为：（1）10，18；（2）9.8%．

点评：利用实验数据中变化量的变化关系，分析反应的进行情况，对后面的计算时数据选择起着决定性作用；只有使用物质完全反应时的实验数据进行计算才能得到正确的结果．