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某氢氧化镁和碳酸镁组成的固体混合物14.2克,放入90.2克稀盐稀中恰好完全反应,生成气体4.4克,计算:
(1)原混合物中氢氧化镁的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)设原混合物中MgCO3的质量为x,与盐酸反应生成MgCl2的质量为y.
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
84     95   44
x      y   4.4g
84
x
=
44
4.4g
x=8.4g
95
y
=
44
4.4g
y=9.5g
则氢氧化镁质量为14.2g-8.4g=5.8g
(2)设Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2的质量为z
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
58     95
5.8g z
58
5.8g
=
95
z

z=9.5g
∴反应后所得溶液的质量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反应后所得溶液中溶质的质量=9.5g+9.5g=19g
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=
19g
100g
×100%═19%
答:(1)原混合物中氢氧化镁的质量是5.8g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是19%.
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