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    由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）
    A．锌B．铜C．铝D．镁
    在标况下氢气的物质的量为
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    Zn～H2
    65g 1mol
    32.5g 0.5mol
    所以生成氢气11.2升，需要Zn的质量为32.5g．
    2Al～3H2
    54g 3mol
    9g0.5mol
    所以生成氢气11.2升，需要Al的质量为9g．
    Mg～H2
    24g 1mol
    12g 0.5mol
    所以生成氢气11.2升，需要Mg的质量为12g．
    铜与盐酸不反应；根据平均值思想，混合物质量为32.5g，若混合物中只含以上锌、铝、镁三种金属中任意两种，则生成氢气的质量一定大于11.2L，故该混合物中一定含有铜；
    故选B．
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    A．4：1B．1：4C．7：8D．8：7

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    请通过计算并结合图表回答：
    ①反应生成CO2的质量为______g．
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    A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    A．8.48gB．7.48gC．5.72gD．5.22g

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