Question

13．将氯化钙和碳酸钙组成的固混合物18.9克完全溶解于85.5克水中，向该溶液中加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成气体4.4克．若将滤液蒸发100克水后，所得溶液的溶质质分数为10%
计算：
（1）蒸发水后所得溶液的质量．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由于给出了生成的二氧化碳的质量，所以可以根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钙、HCl的质量和生成的氯化钙的质量，进而根据所得溶液的溶质的质量分数求算所得溶液的质量，最后求算出所用稀盐酸的质量分数．

解答 解：设混合物中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73       111          44
x              y           z           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=7.3g
z=11.1g
所得溶液中氯化钙的总质量为18.9g-10g+11.1g=20g
所得溶液的溶质质分数为10%，所以所得的溶液的质量为20g÷10%=200g
设稀盐酸的质量为a
则18.9g+85.5g+a=4.4g+200g+100g
a=200g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{7.3g}{200g}$×100%=3.65%
答：（1）蒸发水后所得溶液的质量200g．
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．求算稀盐酸溶液质量时一定不要漏掉数据，且不要想颠倒了．