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    18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
    （3）原固体混合物中二者的最简整数比为5：1或1：5；
    （4 ）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
    （5 ）向②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．

    分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
    （2）根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g=212g，而反应后剩余物质的总质量为207.6g，根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；利用生成的二氧化碳质量可以据化学方程式求出碳酸钙的质量进行解答；
    （3）根据碳酸钙的质量即可求出碳酸钙和氯化钙的质量比进行解答；
    （4）根据二氧化碳的质量求出盐酸中氯化氢的质量，进而求出盐酸的质量分数以及需要36.5%的浓盐酸的质量进行解答；
    （5）根据溶质质量分数公式求出蒸发水的质量进行解答．

    解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
    设反应的碳酸钙质量是X，参加反应氯化氢的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100   73     111      44
    X      y      z       4.4g
    $\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$
    X=10g
    $\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
    y=7.3g
    $\frac{111}{z}=\frac{44}{4.4g}$
    z=11.1g
    故填：$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
    （3）由于混合物中碳酸钙的质量是10g，所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g-10g=2g，所以原固体混合物中碳酸钙与氯化钙质量比：10g：2g=5：1，故二者的最简整数比为5：1 或 1：5；故填：5：1或1：5；
    （4）需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量=$\frac{7.3g}{36.5%}$=20g；故填：20g；
    （5）设蒸发水的质量为x．
    $\frac{2g+11.1g}{207.6g-x}×100%$=10%
    x=76.6g
    答：向②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．
    故填：76.6．

    点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸的密度大于水的密度
    B．浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速升高
    C．浓硫酸具有很强的吸水性，可以用于干燥CO、H2等气体
    D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列数据是相应物质的pH，其中酸性最强的是（　　）
    A．液体肥皂（9.5-10.5）B．菠萝汁（3.3-5.2）
    C．柠檬汁（2.0-3.0）D．酱油（4.0-5.0）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．
    木炭    		B．
    原油    		C．
    蛋壳、贝壳等    		D．
    干冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．现将5.6g的铁粉加入到100g的硫酸铜溶液中，恰好完全反应．则所得溶液的溶质质量分数约为（　　）
    A．15.3%B．32.4%C．49.3%D．52.6%

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，龙林和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
    （1）写出生成的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
    （3）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（在横线上填写化学式）．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图1所示实验装置：

    （1）装置①中CO2的制取方法有多种：若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为A（选填图2字母）．
    （2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用手紧握锥形瓶的外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气．
    （3）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛装的试剂为氢氧化钠溶液，装置④中盛放的试剂为浓硫酸，⑤中收集方法可选用C（填序号）
    A、排水集气法    B、向下排空气法   C、向上排空气法    D、真空袋收集法
    （4）当观察到装置②中浅黄色固体变为白色时应停止通入CO2．
    （5）此外，过氧化钠也能与水迅速而剧烈反应，生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若用此反应制取O2，可选用的发生装置为B（选填图2中字母）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题．
    元素名称氢碳氧氯钠铁
    元素符号HCOClNaFe
    （1）若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体．写出该固体完全燃烧时产生的气体与澄清石灰水反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （2）若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是C、H，可能含有的元素是O．
    （3）若上表中部分元素能组成一种液体燃料，其化学式为：C2H5OH．
    （4）若某元素的单质A及其氧化物B均与D溶液反应，分别生成该元素的化合物E和F．且这种元素在B和F中的化合价相同．B与D溶液恰好完全反应后的溶质是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    工业上用F和H2在300-350℃时反应制得D和E．该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O．

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    2．下列物质的名称、俗称、化学式、物质分类完全对应的是（　　）
    名称俗称化学式物质分类
    A汞水银Hg化合物
    B乙醇酒精C2H5OH有机物
    C碳酸钠小苏打Na2CO3盐
    D固态二氧化碳干冰CO2有机物
    A．AB．BC．CD．D

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