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    3．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，龙林和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
    （1）写出生成的气体与氢氧化钠溶液反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）上述反应产生二氧化碳的质量为6.6g；
    （3）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．

    分析 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，由该溶液总质量与反应时间的变化关系图，溶液质量增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，由反应的化学方程式蓝色计算出该赤铁矿石中氧化铁的质量即可．

    解答 解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）由质量守恒定律，溶液质量增加的质量即为吸收的二氧化碳的质量，则产生二氧化碳的质量为106.6g-100.0g=6.6g．
    （3）设参加反应的氧化铁的质量为x
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160                132
    x                  6.6g
    $\frac{160}{112}=\frac{x}{6.6g}$      x=8g
    该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
    答：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）6.6；（3）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

    （1）反应①的化学方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，反应②的基本反应类型为：分解反应．
    （2）操作a的名称是：过滤，实验室进行此操作时所需的三个玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （3）写出NH4Cl的一种用途：用作氮肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．石头纸是一种介于纸张和塑料之间的新型材料，既可替代传统的部分功能性纸张、专业性纸张，又能替代传统的大部分塑料包装物．且具有成本低、可控性降解的特点，能够为使用者节省大量的成本，且不会产生污染．从替代传统部分纸张角度看，它能为社会节省大量的林木资源，又能减少造纸过程中产生的二次污染；从替代传统部分塑料包装物角度看，它能为国家节省大量的战略资源石油（每使用1吨可节省石油2.3吨），产品使用后能够降解，不会造成二次白色污染．环保新材料石头纸产业取材十分广泛，产品升级、技术提升、应用领域扩大的空间十分广阔，是一个生命力极强的，有好发展的产业．
    石头纸是以储量大、分布广的石灰石矿产资源为主要原材料（ 碳酸钙含量为70-80%），以高分子聚合物为辅料（含量为20-30%），利用高分子界面化学原理和高分子改性的特点，经特殊工艺处理后，采用聚合物挤出、吹制成型工艺制成．无机粉体环保新材料石头纸产品具有与植物纤维纸张同样的书写性能和印刷效果．同时具有塑料包装物所具有的核心性能．
    石头纸是以大量的无机矿粉完全溶入少量的无毒性树脂，制程环保，使用后即可自行脆化回归大地．而经过回收的纸张若送进焚化炉焚烧，少量的无毒无害树脂经焚烧后，不会产生黑烟或毒气，而余下的无机矿粉亦可回归大地、回归自然．

    （1）石头纸的主要成分是：碳酸钙．
    （2）如何鉴别石头纸和普通纸：点燃，不易燃的是石头纸．
    （3）推广石头纸的优点是：成本低、可控性降解；制程环保．（写出两点即可）
    （4）你认为目前石头纸还存在哪些不足：主要原料石灰石是有限的不是可再生的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据右图判断下列叙述中错误的是（　　）
    A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中A溶液的溶质质量分数最大
    B．t1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C
    C．要将C的接近饱和的溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法
    D．A中混有少量B，可采用冷却热饱和的溶液的方法提纯B

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为$\frac{100}{X}=\frac{44}{4.4g}$；
    （3）原固体混合物中二者的最简整数比为5：1或1：5；
    （4 ）配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是20g；
    （5 ）向②反应后的溶液中蒸发76.6g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验流程如图1所示：
    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液有Mg2+等3种金属离子产生，写出产生Mg2+的化学方程式MgO+2HCl=MgCl2+H2O．（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见表），沉淀物A中含有Fe（OH）3和Al（OH）3．该操作中Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致Al（OH）3溶解，Mg（OH）2会沉淀析出．
    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
    Al（OH）33.35.27.812.8
    Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
    （3）已知Mg（HCO3）2受热分解可以产生三种氧化物，请写出该反应方程式Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2CO2↑+H2O．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是CO2．
    （5）确定产品碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示：

    【资料查询】MgCO3、Mg（OH）2受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，D处浓H2SO4增重0.9g，E处碱石灰增重1.76g．
    ①A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；B装置中药品是除去空气中的水蒸气；在实验中要持续通入空气，其目的是使得碱式碳酸镁分解产生的二氧化碳和水蒸气被完全排出．
    ②通过计算可得碱式碳酸镁（mMgCO3•nMg（OH）2•xH2O）中m：n=4：1．x值为4．若将F装置去掉，对实验结果的影响是m值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：
    ①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好．
    ②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块，足量的白磷，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管已伸到了瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．
    ③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热．
    ④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．
    ⑤待集气瓶完全冷却至室温，测出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．
    ⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数（燃烧匙、白磷、玻璃棒玻璃管体积忽略不计）．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）写出白磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷，燃烧匙内放入足量白磷的原因是为了消耗掉氧气．
    （2）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先下降后上升．
    （3）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系c+4a=5b或[b-a=$\frac{1}{5}$（c-a）]．
    （4）小组成员小冰对实验前“集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解，咨询老师之后，他终于明白“a体积的水”的作用，它除了吸收生成的“白烟”外，还有加快反应后瓶内气体的冷却速度的作用（写出一点即可）．
    （5）小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红．这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳．请根据正确的观点，对变红现象提出的合理猜想：能是白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水，导致溶液显酸性（或五氧化二磷与水反应生成酸）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣含有的物质是（　　）
    A．铁和铜B．铜和铁C．铁和银D．铁、铜、银

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．水时地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
    （1）某净水过程：天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂X}{→}$净水，经加消毒剂X后，得到的净水不是（填“是”或“不是”）纯净水；工业上制取消毒剂X的化学方程式：
    Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
    （2）如图为甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题．
    ①在t2℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相同（填“相同”或“不同”）．
    ②乙物质的溶解度随温度的升高而降低．

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