Question

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误； B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= 100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；
D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
故选：B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解固体溶解度曲线及其作用的相关知识，掌握1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和），以及对溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系的理解，了解溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ；溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液）；溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ；对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．