Question

【题目】电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2）， 负极材料是金属铅（Pb），电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为_____。

（2）若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，需要加水多少克？_____

（3）假如某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，求反应后溶液中硫酸的质量分数_____（最后结果保留一位小数）。

Answer 1

【答案】207:32 700克 4.5%

【解析】

（1） PbO2中铅元素与氧元素的质量比为。

（2）由题意电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，若用86.4%的浓硫酸来配制该稀硫酸1200克，设需要浓硫酸的质量为x，则有：

，解得x=500克

需要加水的质量为1200克-500克=700克

答：需要加水700克。

（3）由题意某个电瓶中内装36%的稀硫酸1200克，当有414克的铅恰好反应完时，设参加反应的硫酸的质量为y，生成的水的质量为z，则有：

由，解得y=392g

由，解得z=72g

反应后溶液中剩余硫酸的质量为

反应后溶液的质量为1200克-392克+72克=880克

反应后溶液中硫酸的质量分数为

答：反应后溶液中硫酸的质量分数为4.5%。