Question

2．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还有少量的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂泥沙等杂质．
（1）在海水晒盐获得粗盐的过程，溶液中氯化钠的质量分数（y）与时间（t）的关系为D．

下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

（2）仪器a的名称蒸发皿：操作B中还需要用到的仪器是胶头滴管．
（3）图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的是D（填序号）．
（4）操作C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液．
（5）为了进一步除去食盐中可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可将上述产品溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na₂CO₃溶液，⑤加过量的BaCl₂溶液，操作顺序为：②、⑤、④、①、③．其中除去CaCl₂的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（6）若最终获得精盐的质量为4.2g，则粗盐NaCl的质量分数为84%．

Answer 1

分析 （1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
（2）直接写出仪器的名称；用量筒量取液体是需要用胶头滴管来进行定容，可以据此解答；
（3）利用量筒量取液体，读数时视线应该与液体凹液面最低处保持水平；蒸发时，为了防止液体外溅，加热时应该用玻璃棒不断搅拌，可以据此解答；
（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，倒入液体时液面要低于滤纸边缘；
（5）根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析；
（6）粗盐中的NaCl的质量分数=$\frac{氯化钠的质量}{粗盐的质量}$×100%．

解答 解：（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，溶质质量分数逐渐增大，到达到饱和状态时，质量分数不变，图象应该是先上升后成一条水平直线，D选项图象与操作过程对应．
（2）a是蒸发皿，操作B是量取液体，还需用胶头滴管定容；
（3）图中部分操作有错误，例如B中读数时不正确，D中蒸发时不正确，其中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会导致液体外溅，从而会导致精盐的产率明显偏低；
（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止杂质未经过滤就进入滤液；
（5）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，除去CaCl₂用的是碳酸钠溶液，化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；（6）粗盐中的NaCl的质量分数=$\frac{4.2g}{5.0g}$×100%=84%．
故答案为：（1）D；
（2）蒸发皿；胶头滴管；
（3）D；
（4）杂质未经过滤就进入滤液；
（5）⑤；④；③；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（6）84%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．