Question

【题目】某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下实验数据：

实验次数	一	二	三	四
固体混合物的质量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的质量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的质量（g）	2.9	m	8.7	8.7

问：（1）表中m的值为 ；

（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】（1）5.8 （2）71.25%

【解析】

试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g×2=5.8g。

（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用MgCl2与Mg(OH)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：

解：设原固体混合物中MgCl2的质量为x

MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl

95 58

x 8.7g

95:58=x:8.7g

x=14.25g

原固体混合物中MgCl2的质量分数为：×100%=71.25%

答：原固体混合物中MgCl2的质量分数为71.25%