Question

某化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了5份石灰石样品（该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4	5
石灰石样品的质量/g	1.25	2.50	5.00	6.25	7.50
生成CO2的质量/g	0.44	0.88	1.66	2.20	2.64

分析上述实验数据并回答：
（1）哪次实验数据有明显错误？为什么
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：（1）对比五次实验中样品质量与生成二氧化碳质量的质量关系，找数据明显不符合规律的实验；
（2）利用碳酸钙完全反应且实验数据正确的实验中的数据，根据反应的化学方程式由生成气体质量计算样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与样品质量比可计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据记录数据可发现，第1、2、4、5次实验中，随样品质量成倍增大，与过量盐酸反应后产生二氧化碳的质量也相应成倍增加，说明盐酸过量，石灰石的质量与生成的二氧化碳气体的质量成正比，而第3次实验记录的二氧化碳的质量却不符合这一规律，因此，可判断此次记录数据明显有误；
（2）设碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HC═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                44
1.25g×x           0.44g

100

44

=

1.25g×x

0.44g

  x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%．

点评：本题主要考查了学生分析图表数据，解决问题的能力，以及据方程式计算的能力．