Question

【题目】长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3）,某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表,试回答下列问题:

时间/min	0	2	3	4	5
质量/g	100g	95g	92g	91.2g	91.2g

（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少?

（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】8.8g

80%

【解析】

（1）由表格中的数据可知，烧杯中的最终的质量为91.2g，故生成二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；

（2）设生成8.8g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 8.8g

=，解得x=20g

该水垢中CaCO3的质量分数为×100%=80%

答：反应生成的二氧化碳的质量为8.8g，该水垢中CaCO3的质量分数为80%。