Question

【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小敏同学取12.5g该样品进行实验，然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中，充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示（样品中的杂质不反应，生成的气体全部逸出）．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的体积/mL	20	20	20	20	20
生成气体的质量/g	1.1	1.1	1.1	1.1	0

请计算：
（1）生成气体的总质量是g．
（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是 ．
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）100
（3）解：设参加反应的碳酸钙质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

解得：x=10g

所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ×100%=80%

【解析】解：（1）由表中的数据可知，生成二氧化碳的质量为：1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g．（2）碳酸钙（CaCO3）的化学式量是：40+12+16×3=100； （1）根据分五次加入盐酸后，前四次，每次都产生了1.1g二氧化碳，第五未生成二氧化碳，说明第五次碳酸钙没有剩余，据此可计算生成的二氧化碳的质量；（2）根据碳酸钙的化学式计算化学式量（3）根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数．