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    2．医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图所示．

    （1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
    （2）第②步中是否发生化学变化？是（填“是”或“否”）．
    （3）操作a 的名称是过滤，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是引流．
    （4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：多吃富含钙的食物．

    分析 （1）根据识记的知识直接写出反应的方程式
    （2）判断是不是发生了化学变化，关键是看是否生成了新的物质
    （3）根据操作a得到的物质可以判断操作a应该是过滤，进而确定玻璃棒的作用
    （4）补钙的方法有多种，建议通过饮食来补钙．

    解答 解：（1）可以直接写出碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    （2）氢氧化钙要和氯化铁反应生成沉淀，过滤后得到滤渣可以说明这点，故填：是；
    （3）最后得到了滤液和滤渣，可以确定操a为过滤，此操作中玻璃棒的作用为引流；故填：过滤；引流；
    （4）在日常生活中可以多吃一些含钙的食物和蔬菜能够补充人体所需的钙质，故填：多吃富含钙的食物．

    点评 本题题主要考查了一些实验基本操作，要知道分离固体和液体的一种常用方法----过滤．同时明确玻璃棒的作用为引流．熟记化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，熟练掌握碱的化学性质．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是氢分子和氧分子化合成水分子的示意图．从该示意图可获得有关物质组成、结构、性质等方面的化学信息，下列叙述正确的是（　　）
    A．氢元素和氧元素在一定条件下反应可生成水分子
    B．两个氢分子和一个氧分子在一定条件下可生成两个水分子
    C．氢气是由氢原子构成的
    D．水是由一个氧原子和两个氢原子构成的

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．能保持水的化学性质的是（　　）
    A．氧原子B．氢原子C．水分子D．水原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学用托盘天平称量某物质的质量，将物质放到了右盘，左盘上砝盘上质量为5g，平衡时游码的读数如图所示．物质的实际质量为（　　）
    A．5.4gB．3.6gC．6.4gD．无法确定

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．小娜同学在实验室做了五组实验．分析并回答问题．

    （1）A中试管振荡后所得溶液中溶质的化学式是C2H5OH．
    （2）B组将试管振荡，倒掉液体，用水冲洗后，试管内壁是否都干净是（填“是”或“否”）．
    （3）C组试管中现象相同，写出右侧试管中反应的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
    （4）D组试管中都会产生白色沉淀，该组实验不能（填“能”或“不能”）体现酸的通性，写出右侧试管中反应的化学方程式BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
    （5）E的目的是测定空气中氧气含量，实验中下列操作不妥的是③④（填序号）．
    ①检查装置气密性        ②实验前夹紧止水夹
    ③红磷熄灭即可打开止水夹    　④必须选用教室内的空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．一杯混有泥沙且硬度较高的水，使他净化并变为软水的操作有：①过滤，②加明矾吸附，③沉淀，④蒸馏．正确的顺序应为（　　）
    A．①④③②B．②③①④C．②①③④D．③①②④

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．某气体的密度是空气密度的$\frac{5}{9}$，常温下不与氧气反应，难溶于水，也不与水反应，则收集该气体的方法不可用（　　）
    A．排水集气法B．向下排空气法
    C．向上排空气法D．排水集气法或向下排空气法

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．1860年英国化学家戴维用通电分解法首先从苏打中制得一种金属，并将其命名为“钠”．他对钠做了如下实验：用小刀切下一小块金属钠，切面成银白色，并将其投入水中，它浮于水面上，立刻熔化成一个银白色的小球，与水发生剧烈反应，并在水面急速游动，发出嘶嘶声，逐渐缩小，最后完全消失．
    （1）根据以上内容，推断钠的物理性质：（至少答出三点）呈银白色；质软；密度比水小；
    （2）金属钠的化学性质：能与水反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．某化学实验小组的同学将镁条投入氯化铜溶液中，发现产生红色固体物质同时又看到溶液中出现较多的气泡．同学们感到很奇怪，金属和盐反应应该生成另一种金属和另一种盐，怎么会出现气泡？于是他们在老师的帮助下展开了探究活动．
    【提出猜想】从元素守恒的角度，猜测气体是：H2．
    ①小红认为是O2；②小芳认为是Cl2；③小林认为是 通电．
    【查阅资料】Cl2能溶于水，它能与NaOH 溶液反应，生成NaClO和NaCl．
    【实验探究】依据上述猜想，实验小组同学开始收集产生的气体进行实验探究．
    实验一：小红为了验证自己的猜想，进行的实验操作和对应的现象是用带火星的木条检验该气体，木条不复燃．说明生成的气体不是氧气．
    实验二：小芳为了验证自己的猜想，将气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，请写出Cl2与NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．再称量通气前后洗气瓶的质量，没有改变．说明生成的气体不是氯气．
    实验三：小林为了验证自己的猜想，取pH试纸测得氯化铜溶液pH约为4，说明氯化铜溶液中含有较多的H+（填离子符号）．
    【得出结论】小林的猜想正确．
    【实验反思】实验三中测得的结果，是否因为在配制过程氯化铜溶液时引入了杂质？请设计实验排除干扰，你的实验方案是重新取纯净的氯化铜固体，溶于蒸馏水，配制新的氯化铜溶液．再用pH试纸测其pH值．
    【思维拓展】
    （1）其他金属与盐反应，是否也有此现象呢？同学们又做了以下实验：取大小形状都相同的不同金属与不同浓度硫酸铜溶液反应的现象记录如下：
    NaMgAlFe
    1%钠浮在液面上熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，钠颗粒逐渐消失；有蓝色沉淀生成．红色固体生成，镁条逐渐变小，有气泡产生，有蓝色沉淀生成红色固体生成，间歇性产生极少量气泡红色固体生成，无气泡产生
    3%有时轻微爆炸，其他现象同上有大量气泡产生，其他现象同上红色固体生成且固体体积逐渐变大，产生少量气泡红色固体生成，其体积变化不明显，产生少量气泡
    10%轻微爆炸，其他现象同上有气泡产生，其他现象同上铝片由银白变成红色，产生少量气泡红色固体生成，缓慢产生极少量气泡
    （2）请根据上表中信息，猜想金属与盐产生气体的影响因素有哪些？金属的种类及其活动性，盐溶液的种类及其浓度和溶液的酸度．

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