【题目】根据如图所示实验回答问题。
(1)甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要检验两种气体样品的体积相同外,还要控制_____相同,实验现象是_____。
(2)乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时,发现两杯水都变红,且整杯热水变红时间比冷水要短,由此说明:①分子在不断运动:②影响分子运动快慢的因素有_____。
(3)丙实验中点燃铁丝下端的火柴,待_____时,将铁丝仲入瓶内,该反应的文字表达式_____,瓶内预先加少量水的目是_____。
【答案】加入石灰水的量 盛有呼出气体的瓶中澄清的石灰水变浑浊,盛有空气的集气瓶中澄清的石灰水无明显变化 温度 火柴快燃尽 铁+氧气 四氧化三铁 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
【解析】
(1)甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要检验两种气体样品的体积相同外,还要控制加入石灰水的量和浓度相同,呼出气体中二氧化碳含量较高,空气中二氧化碳含量很低,实验现象是盛有呼出气体的瓶中澄清的石灰水变浑浊,盛有空气的集气瓶中澄清的石灰水无明显变化;
(2)乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时,发现两杯水都变红,且整杯热水变红时间比冷水要短,由此说明:①分子在不断运动:②影响分子运动快慢的因素有温度,温度越高,分子运动越快;
(3)丙实验中点燃铁丝下端的火柴,待快要燃尽时,将铁丝伸入瓶内,伸入太早,瓶内氧气被木炭燃烧耗尽,铁丝不能燃烧,伸入太晚,铁丝的温度低,伸入后可能也不会燃烧起来,铁丝和氧气点燃条件下生成四氧化三铁,该反应的文字表达式铁+氧气 四氧化三铁,铁在氧气中燃烧时火星四射,瓶内预先加少量水的目是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。
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【题目】如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
(1)t1℃时,氯化钠的溶解度_____(填“>”“=”或“<”)硝酸钾的溶解度。
(2)要将氯化钠从其溶液中提取出来,应采用的方法是_____。
(3)要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,除增加溶质还可采用的一种方法是_____。
(4)t2℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是_____。
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【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )
A.②③属于同种元素 B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3 D.①③形成的化合物是MgF2
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【题目】根据图文回答问题。
(1)葱油酥是我省传统特色小吃。根据图1回答下列问题:
①葱油酥的主要成分是面粉,面粉为人体提供的营养物质有_____(填“蛋白质”或“糖类”)。在烘焙时,会使用以_______(填化学式)为主要成分的发酵粉。
②葱油酥的配料中还有大葱,大葱中有丰富的维生素、铁、磷等矿物质,“铁”是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素,缺铁易_________。
(2)图2是我国第一艘自主设计和建造的航母001A号,其中使用了许多新材料和新技术。
①船体表面喷漆不仅美观,而且可以有效防止与___________接触而生锈。
②制造优质钢材首先炼铁,在炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和________。高炉炼铁的原理是_________(用化学方程式表示)。
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【题目】(1)用化学符号填空:
①2个氧原子_____、3个亚铁离子_____、氧化铝中铝元素为+3价_____
②写出物质的化学式:水银_____、氧化钠_____
(2)下列化学符号中数值“3”所表示原子个数意义的是_____
A 3Mg2+ B 3H2 C 3N
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【题目】通过一段时间的化学学习,我们初步了解了实验室制取气体的知识。请结合图示回答问题:
(1)写出指定仪器的名称:①_____:②_____。
(2)写出用高锰酸钾固体制取氧气的文字表达式_____;可选用的发生装置是_____(填序号);如果利用该反应制取较干燥的氧气,收集装置应选_____(填序号);该装置中试管口略向下倾斜的原因是_____,上图中G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置,若将G装置内装满水来收集氧气,则气体应从_____(填“a”或为b”)进入G中。
(3)实验室用装置B制取氧气,写出该反应的文字表达式_____,如选用装置C代替装置B来制取氧气,你认为具有的优点是_____。
(4)在用氯酸钾加热制氧气的过程中,发现产生氧气的反应速率很慢,经检查不是氯酸钾变质,也不是装置气密性不好,你认为最可能的原因是_____。
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【题目】用化学符号表示:
(1)2个氮原子____________。 (2)氧化镁中镁元素显+2价_____________。
(3)2个钙离子____________。 (4)2个五氧化二磷分子______________。
(5)保持水的化学性质的最小粒子是_________。
(6)地壳中元素种类达90余种,其中含量最多的元素是__________,含量最多的金属元素是__________,写出这两种元素形成的化合物的化学式______________。
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【题目】某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数).
(1)(一)甲组同学设计如图1所示实验:
(实验步骤)
①组装好如图1仪器,并检查________;
②称取13.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;
③称量装置C的质量;
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;
⑤再次称量装置C的总质量;
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数.
(2)(实验分析)
①A装置中反应的化学方程式为________.
②B装置的作用是________.
③如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数________.(填偏大、偏小、不变)
④小明提出能否用盐酸代替硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是________.
⑤称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱样品的纯度为________%(精确到0.1%).
(3)(二)乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如图2实验:
①判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是________,(填序号)然后观察现象判断.
A.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量;
B.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量.
②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加________,(填序号)然后观察现象判断.
A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸
③根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为________%(精确到0.1%).
(4)(实验反思)
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数,你认为________组(填“甲”或“乙”)更准确,另一组存在较大偏差的原因可能是________.
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