Question

15．某化学活动小组用50克含CaCO₃80%的石灰石与一定浓度的稀盐酸反应来制取CO₂，恰好完全反应时共消耗该稀盐酸200克，试求该稀盐酸的溶质质量分数为多少？

Answer 1

分析 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由恰好完全反应所消耗碳酸钙的质量计算消耗盐酸中溶质质量；

解答 解：设消耗盐酸中溶质质量为x．50克含CaCO₃80%的石灰石中碳酸钙的质量=50g×80%=40g
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73         100    
x            40g
$\frac{73}{x}=\frac{100}{40g}$
x=29.2g
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{29.2g}{200g}×$100%14.6%
答案：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%．

点评 根据化学方程式的计算，所使用物质的质量必须为纯净物的质量，含杂质的物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入化学方程式的计算．