Question

7．化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．将7.3%的盐酸和8%的NaOH溶液各10mL混合，用温度计测量发现混合后温度比混合前升高了，从而证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应．
（1）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．根据U形管中左边液面下降的现象，该同学也判断出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应．
（3）在实验过程中意外发现有气泡出现，如果已确认氢氧化钠溶液未变质，你认为可能原因是中和反应为放热反应，导致瓶内压强增大，使瓶内的气体逸出，产生气泡．

Answer 1

分析 （1）根据酸碱中和反应的原理以及化学方程式的写法来分；
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据 U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应；
（3）根据氢氧化钠变质来分析．

解答 解：（1）盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，故方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．故填：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成了实验．则该同学根据U形管中左边液面下降判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．故填：U形管中左边液面下降；
（3）中和反应过程中放出热量，造成装置内气体受热体积膨胀，所以发现有气泡出现，故填：中和反应为放热反应，导致瓶内压强增大，使瓶内的气体逸出，产生气泡．

点评 本题阅读量较大，考查了中和反应的概念及其应用，此类问题往往起点高但落点较低，在解题时首先要搞清需要解答的问题，然后应用所掌握的知识逐一分析解答即可．