Question

（7分）已知：常温下，CO₂、水都能与过氧化钠（化学式 Na₂O₂）反应产生 O₂，其中CO₂ 与 Na₂O₂ 反应的化学方程式为 2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂。某校化学活动小组为探究 CO2与Na₂O₂反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：                    。
⑵装置 B 的作用是                            。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式                                        。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是                                                               ，该反应的化学方程式为                                                                          。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入              （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现                       的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为   g。

Answer 1

⑴ 分液漏斗       ⑹ 8   
⑵ 除去CO₂中的水蒸气（或干燥CO₂）
⑶ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑
⑷ 红色粉末逐渐变黑    2Cu + O₂ ^△  2CuO 
⑸ 盐酸 / CaCl₂溶液/ 石蕊试液    无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝

解析试题分析：（2）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑；
（4）过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气与铜反应会生成氧化铜，故现象是红色的粉末变成黑色：
2Cu + O₂ ^△  2CuO；
（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成的是氧气和碳酸钠，那么C 中的固体物质是碳酸钠固体，加盐酸会生成二氧化碳气体，加氯化钙会生成碳酸钙沉淀，由于碳酸钠溶液呈碱性，若加紫色石蕊试液石蕊会变成蓝色；
（6）装置 C中发生反应的化学方程式为：2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂，装置 C 的总质量增加了 14g，利用差量法，那么生成氧气的质量为8g。
考点：实验探究