Question

某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应后过滤，得到澄清溶液，小亮等几位同学对溶液的成分进行了探究．
【提出问题】溶液中有哪些溶质？
【猜想】以下是三位同学的分析与猜想：
有可能剩余另一种反应物，所以你认为溶液中溶质还可能是

 

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【讨论】你认为小亮、小芳、小红三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由．

 

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【实验设计】设计实验证明猜想正确．

实验操作 （在短线上填所加试剂的名称）	预测的现象	发生的所有反应的 化学方程式	实验结论
			小红同学的猜想正确
			你的猜想正确

【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况：她取适量的澄清溶液于试管中，滴入几滴稀盐酸，结果没有气泡产生，于是得出自己的猜想不成立的结论，你是否同意她的判断，请说明理由．

 

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Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,生石灰的性质与用途,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：【猜想】根据原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，发生的一系列反应确定溶液中一定含有的成分；根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙；
【讨论】根据碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠回答；
【实验设计】根据熟石灰或纯碱的有关性质解答，再根据二者的化学性质来判断是否含有二者中的哪一种或均不含有；
【实验分析】根据氢氧化钠可以和稀盐酸反应易造成干扰解答．

解答：解：
【猜想】原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应时过量物质的可能情况判断可能物还有碳酸钠或氢氧化钙，故溶液中溶质还可能是食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙；
【讨论】由于碳酸钙不溶于水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以小亮同学说法错误；
【实验设计】原料生石灰、纯碱和食盐放入水中后，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但氯化钠不再反应，所以溶液中一定有氯化钠和反应生成的氢氧化钠，如反应时熟石灰过量，则可能含有熟石灰，如纯碱过量，则可能含有纯碱；要证明是否有熟石灰或纯碱，可根据熟石灰能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的性质证明熟石灰的存在，可根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳的性质来确定是否存在纯碱．
【实验分析】小红同学实验中出现了与自己预测的实验现象不一致的情况，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na₂CO₃有可能存在．
答案：
【猜想】有食盐，还有氢氧化钠、氢氧化钙；
【讨论】小亮同学的猜想不正确，没有考虑过滤时已将碳酸钙除去（1分）
【实验设计】

实验操作 （在短线上填所加试剂的化学式）	预测的现象	发生的所有反应的 化学方程式	实验 结论
	有气泡产生	NaOH+HCl=NaCl+H2O     Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
碳酸钠溶液	有白色沉淀产生	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【实验分析】
不同意，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na₂CO₃有可能存在．

点评：综合实验既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是命题的方向，对这类题目要重点训练，特别是对实验的设计和评价，更是重中之重．对常见的碱Ca（OH）₂、常见的盐Na₂CO₃的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如．因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用