Question

【题目】如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线

（1）t1℃时，A，B，C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2）温度为t3℃时，30g A溶解到50g水中，得到的溶液的质量为g
（3）t3℃时，A，B，C的饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是（填编号、下同），将上述饱和溶液降温至t2℃时，其溶质的质量分数
A． A＞B＞C B．B＞A=C C．B＞A＞C D．B＞C＞A
（4）从A与混有少量B的混合物中提纯A，可用结晶的方法．
（5）向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，请写出反应的一个化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）C＞B＞A
（2）75
（3）C；A
（4）降温
（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；（2）温度为t3℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g A溶解到50g水中，最多溶解25g，得到75g的溶液；（3）饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t3℃时，A、B、C的溶解度大小顺序是：A＞B＞C，故饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C；将上述饱和溶液降温至t2℃时，AB的溶解度减小，溶质质量减小，溶质的质量分数减小，C的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相同，而降温后B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以其溶质的质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；（4）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以从A与混有少量B的混合物中提纯A，可用降温结晶的方法；（5）向氯化铵与氯化钠的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液，二者均可与硝酸银反应，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
所以答案是：（1）C＞B＞A；（2）75；（3）A；C；（4）降温；（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（合理均可）．
【考点精析】通过灵活运用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）即可以解答此题．