Question

5．中老年人缺钙会患骨质疏松症．某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素），其说明书中标明含钙量为30%．小斌同学为了检验该产品是否属实，于是取了5克补钙品放入盛有50克稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），反应后剩余固体和液体的总质量为54.56克．请你计算：（所有计算结果保留两位小数）
（1）碳酸钙中钙元素的质量分数40%；
（2）反应生成的二氧化碳质量0.44g；
（3）碳酸钙在补钙品中的质量分数，补钙品中的实际含钙量是否属实？
（4）所用盐酸中的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的化学式为CaCO₃，利用相对原子质量来计算相对分子质量，进而求出钙元素的质量分数即可；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量进行解答；
（3）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所取钙片中碳酸钙质量，然后求出钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实；
（4）根据二氧化碳质量求出氯化氢的质量，进而求出所用盐酸中的溶质质量分数即可．

解答 解：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数=$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=40%；故填：40%；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳质量=5g+50g-54.56g=0.44g；故填：0.44g；
（3）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
y=0.73g
碳酸钙在补钙品中的质量分数=$\frac{1g}{5g}×100%$=20%＜30%
补钙品的实际含钙量不属实．
（4）所用盐酸中的溶质质量分数=$\frac{0.73g}{50g}$×100%=1.46%
答：（3）碳酸钙在补钙品中的质量分数为20%，补钙品中的实际含钙量不属实；
（4）所用盐酸中的溶质质量分数为1.46%．

点评 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．