Question

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：[(2)和(3)须写出计算过程]
(1)反应放出的CO₂的质量为       g．
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

：（1）反应生成的二氧化碳气体的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x            y       4.4g
106 /44 ="x" /4.4g       x=10.6g
该纯碱样品的纯度为：10.6g/ 11g ×100%=96.4%
（3）设反应生成的氯化钠的质量为y
117/ 44 ="y" /4.4g       y=11.7g
纯碱样品中所含的氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：12.1g /121g ×100%="10%"

（1）因为碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体产生，所以反应后溶液的质量比反应前物质的总质量减少了，根据质量守恒定律可知，反应后减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，由生成的二氧化碳的质量可得到碳酸钠的质量，进而求出纯碱样品的纯度；
（3）同样根据方程式利用二氧化碳的质量可求出生成的氯化钠的质量，最后求出反应后溶液中溶质的质量分数．