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    某化学研究性学习小组欲测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

    【作出猜想】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：_▲_；猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。

    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

    ②部分盐溶液在常温下的pH如下：

    盐溶液

    NaCI

    Na2CO3

    BaCl2

    pH

    等于7

    大于7

    等于7

    【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①称取上述氢氧化钠固体样品10．0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置。

       ▲      

    说明久置固体中，一定含有Na2CO3

    ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH

    pH=11

    说明久置固体中，还一定含有  ▲  

    上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是               ▲                。

    【实验结论】通过实验，说明上述猜想中        ▲       是正确的。

    【拓展】该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为3.94g，求原试剂中NaOH的质量分数。(写出计算过程，假定试剂中无其它杂质)。

    作出猜想】部分变质，是NaOH和Na2CO3；

    【设计方案并进行实验】产生白色沉淀。NaOH

     证明并除去Na2CO3。

    【实验结论】II。       【拓展】78.8%（3分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置
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    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：
     
    ；
    （2）装置③的作用是：
     
    ；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于
     
    g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是
     
    ；（填序号
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则该样品的纯度为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中的实验，设计出如图所示的实验装置．
    实验步骤如下：
    ①如右图所示连接仪器，检查装置的气密性良好．
    ②在集气瓶里装入适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热后，立刻将集气瓶上的三孔胶塞塞紧．
    ③迅速将预热过的玻璃棒按下与白磷接触．观察到白磷燃烧，产生大量白烟．
    ④待白磷燃烧完毕，将集气瓶稍加振荡，白烟消失．
    ⑤待集气瓶完全冷却至室温，打开止水夹，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c．
    ⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．
    根据以上实验信息，回答下列有关问题：
    （1）为了充分消耗容器中的氧气，药品中白磷的用量应保证
     
    ．
    （2）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系
     
    ．
    （3）小组成员小张对“实验前向集气瓶内装入适量a体积的水”不理解．咨询组长小明后，他终于明白加入水的作用，其一是
     
    ；其二是
     
    ．
    （4）小组成员小红无意间发现，向b体积水中滴加几滴石蕊溶液，溶液会变成红色．请你对“变红”现象的原因提出大胆地猜想
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．
    【实验目的】测定样品中的氮化铝的质量分数．
    【实验原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    【实验装置】
    【实验步骤】有关操作为：a．往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b．从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的NaOH浓溶液（不考虑氨气在NaOH浓溶液中的溶解）；c．检验装置的气密性；d．测定收集到水的体积．正确的操作顺序为
     
    ．
    【交流与讨论】
    （1）本实验中检查装置气密性的方法是
     
    ；
    （2）广口瓶中试剂x的作用是
     
    ，可以选用的物质是
     
    ；
    （3）小李认为广口瓶中液体没有装满，对氨气体积的测量会产生影响．你对他的观点有何评价？
     
    ；
    （4）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ；
    （5）小李同学查阅资料得知实验条件下收集到的气体密度为0.68g/L，若实验中所用量筒规格为500mL，则从理论上分析参加反应的AlN质量的最大值为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    18、我校某化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
    （1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
    ①推拉注射器活塞的方法可以检查B装置的气密性．当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
    D

    A．注射器内有液体        B．瓶中液面明显上升
    C．长颈漏斗内液面上升    D．长颈漏斗下端管口产生气泡
    ②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
    B
    （填序号，下同）
    ③反应结束后，欲将二氧化锰回收再利用应进行的主要操作是
    过滤
    ．
    ④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），已知氨气极易溶于水，应选择的制取装置是
    AD
    ．
    （2）乙同学设计的实验装置（如右下图），既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
    ①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置可进行的实验是
    b
    （填序号）．
    a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳     b．锌与稀硫酸反应制取氢气
    ②当打开K2、关闭K1，利用I、Ⅲ装置可以检验生成的二氧化碳，反应的化学方程式为
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ；
    若要证明二氧化碳与水发生反应，烧杯中应放入的试剂是
    紫色石蕊试液
    ．
    （3）丙同学对制取CO2后残留的废液中溶质的成分进行了探究，丙同学认为废液中报溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是
    HCl
    （填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?永州）某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性（pH＞7），CaCl2溶液呈中性（pH=7）．
    （1）甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈
    红
    红
    色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止．
    （2）乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （3）实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
    ①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    ②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有
    3
    3
    种可能．
    （4）如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验（1）（2）（3）的操作，废液呈浑浊并显红色的现象
    可能
    可能
    （填“可能”或“不可能”）出现．

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