【题目】施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题:
(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为_______。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量_______;其中含N的质量分数为_______。(结果保留一位小数)
(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用__________ kg(NH4)2HPO4和____________kg CO(NH2)2。
【答案】 2:9 60 46.7% 13.2 9
【解析】解:(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为2:9;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量为12+16+14×2+1×4=60;CO(NH2)2中含N的质量分数为×100%=46.7%;
(3)只有(NH4)2HPO4中含磷元素,所以需要施磷3.1kg,就需要(NH4)2HPO4质量为: 3.1kg÷×100%=13.2kg; 13.2kg(NH4)2HPO4中含有氮的量是: 13.2kg×
×100% =2.8kg,所以还需要氮肥:7-2.8=4.2kg;所以还要增加CO(NH2)2的质量为:4.2kg×
×100%=9kg;
答:(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为2:9;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量为60;CO(NH2)2中含N的质量分数为46.7%;
(3)需要13.2kg(NH4)2HPO4和9kg CO(NH2)2。
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【题目】实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器:
(1)利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是________(填序号);制取该气体的化学方程式为 ________。
(2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:________
(3)下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置,则乙装置所装试剂是________。请在下图虚框中将乙装置直接补画完整,并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图________。
(4)实验过程中丙装置内的实验现象是________。由此得出的结论是________。
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【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.
(1)装置B的作用是____________________________;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________。
【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).
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【题目】下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图, 其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法正确的是
A. 该反应是置换反应
B. 图中的反应物全部是化合物
C. 参加反应的两种分子个数比为 2:3
D. 反应生成三种物质
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【题目】用化学用语填空
(1)2个铵根离子_________________
(2)标出硫酸铁中铁元素的化合价_______________
(3)由4个磷原子构成的单质分子______________
(4)导致酸雨的一种气体_______________
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【题目】某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品(不含有水分)的变质程度,进行了如下实验:取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中,加水完全溶解,然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液,反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录,部分数据见表:
加入氯化钡溶液的质量/g | 20 | 40 | 80 |
生成沉淀的质量/g | 1.97 | 3.94 | 5.91 |
试分析计算:
(1)13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。
(2)13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。(已知:Ba的相对原子质量为137)
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【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中,产生大量气泡和
白色固体,溶液红色加深。
(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性_____(填“增强”“不变”或“减 弱”)。
(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。 则该气体为 _____(写化学式)。
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
查阅资料 1:Mg(HCO3)2 能 溶于水。
查阅资料 2:MgCO3 、Mg(OH)2 加热易分解,分别生成一种金属氧化物和非金属 氧化物。
(猜测):
①白色固体可能是 MgCO3;
②白色固体可能是_____;
③白色固体可能是 MgCO3 和 Mg(OH)2。
(实验):
①取洗净后的白色固体,加入足量的_____溶液,观察到_____, 则白色固体一定含有 MgCO3。
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量探究实验,如下图所示:
称取干燥的白色固体 22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重 1.8 g,然后再通过碱石灰(生石灰与氢氧化钠固体 的混合物),碱石灰增重 8.8 g,则固体中各成分的质量的最简比为_____。
(反思):有同学提出将装置 A 与 B 对调也能测定固体混合物的组成,你______“是 或否”)同意,你的理由是_________。
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【题目】氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质
(提出问题)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象,从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应?
(作出猜想)猜想一:从生成物的视角;猜想二:从_________的视角;猜想三:从能量变 化的视角……
(实验探究 1)第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中,按如下四种方案实验:
A.滴加酚酞试液,若变红则说明没发生反应;
B.滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀生成,则说明发生了反应;
C.滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则说明发生了化学反应;
D.滴加足量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论,一致认为_____方案是不正确的,原因是_____。
②若方案 B 正确,请写出此方案涉及的化学反应方程式_____。
(实验探究 2)第二组同学利用压强传感器和 CO2 传感器设计了如图甲、乙两个实验装置, 并进行实验,得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
①设计图乙实验的目的是 _______________________________________________________ 。
②图丙中曲线______(填 I 或者 II)表示 CO2 和 NaOH 溶液的反应。
(实验探究 3)化学反应常常伴随着能量的变化,第三组同学利用温度传感器获得了实验过 程中温度随时间变化的曲线(如图丁),曲线 III 为 CO2 与 NaOH 溶液的反应,曲线 IV 为 CO2 与水的反应。由此证明 CO2 与 NaOH 反应是_____反应(填:“吸热”、“放热”)
(拓展延伸)查阅资料,Na2CO3 溶液与 CO2 也会发生反应:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH 溶液通入一定体积的 CO2 后,所得溶液中的溶质是 Na2CO3 和 NaHCO3, 则参加反应的 CO2 的体积范围_____(该状况下,CO2 的密度为 2g/L)
(实验探究 4)第四组同学对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下:
(1)图 1 所示装置的气密性良好,三个 250mL 的烧瓶内收集满 CO2 气体,三个注射器内各 装有 85mL 的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。连接好装置和压强传感 器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内 85mL 的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自 烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,三位同学同时振荡烧瓶。观察烧 瓶内气压随时间变化的曲线(如图 2)
①导致曲线 1 中 CD 段气压急速减小的操作是___________。在不改变装置和药品的情 况下,进一步降低 E 点的方法是_________ 。
②曲线 2 中发生的反应方程式为______________________________ 。
③曲线 2 与曲线 3 差异较大的原因是__________ 。
④对比曲线 1、2、3,不能得出的结论是__________(填序号)。
A.CO2 能与水发生反应
B.1 体积水约溶解 1 体积 CO2;
C.CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D.检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适
E.吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适
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【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取12克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算:
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为 __________克;
(2)求所用盐酸的溶质质量分数__________。(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
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