【题目】某同学对CaH2的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体 ③CaH2要密封保存,遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示.
(1)装置B的作用是____________________________;
(2)制备CaH2实验结束后,取少量产物,小心加入水中,观察有气泡产生,在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断:实验中确有氢化钙生成,其他同学提出结论不一定正确,原因是________________________。
【CaH2的性质探究】取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中,产生大量气泡,过滤,得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验:
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | ____________ | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ________________ | 猜想三成立 |
【定量分析】
取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g,则该样品中CaH2的质量分数为__________(写出计算过程).
【答案】 吸收水蒸气 蓝色 可能是钙和水反应 H2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 无明显现象 过一会儿有气泡产生 84%
【解析】本题在对CaH2的制备和性质进行探究的情境下考查了获取信息的能力,反应后物质的成分,酸、碱、盐的性质和化学综合计算,综合性较强。首先分析题目中所给的信息,然后结合学过的知识对信息加以整合,依据题意分析问题、解决问题。
CaH2的制备:(1)阅读信息资料中钙与氢气反应时必须是干燥的氢气,氢化钙不能与水接触,所以装置B的作用是吸收水蒸气;
(2)氢化钙和水反应会生成碱,碱能使石蕊变蓝色,所以在溶液中滴入石蕊试液后显蓝色;钙和水反应也会生成碱,实验中不能确定确有氢化钙生成;
CaH2的性质探究:(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色,说明气体具有可燃性,将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象,说明产物不是二氧化碳,该气体不含碳元素,根据质量守恒定律该气体为H2;
(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以猜想四不合理,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH;
实验验证:碳酸盐和钙离子接触会生成沉淀,酸和碳酸盐反应会生成二氧化碳气体,NaOH、Na2CO3的混合物中加入盐酸时,盐酸先消耗氢氧化钠,氢氧化钠完全消耗后,再消耗碳酸钠,所以混合物中加入盐酸后开始不产生气泡,过一会儿有气泡产生。因此:
实验 | 现象 | 结论 |
实验一:取滤液,向其中滴入少量 Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想二不成立 |
实验二:另取滤液,向其中加入足量稀盐酸 | 过一会儿有气泡产生 | 猜想三成立 |
【定量分析】设参加反应的氢化钙质量为x,依据元素守恒可知,氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以
CaH2→Ca(OH)2→CaCO3
42 100
x 2g
x=0.84g
样品中CaH2的质量分数 ×100%=84%。
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【题目】归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“____”表示物质之间能发生化学反应。请回答问题:
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈_____性。乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,此时所得溶液中含有的溶质有_________
(2)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀,则上层溶液中一定含有的溶质是__________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________,为验证可能含有的溶质,可加入试剂_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下:
(小资料)
I、贝壳的主要成分是 CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1 体积水中大约能溶解 700 体积氨气,1 体积水中大约能溶解 1 体积二氧 化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3, NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3 是因为饱和后析出,变成沉淀)。
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于______填“混合物”或“纯净物”).空 气中氮气的体积分数约为_____。
(2)过程②中主要操作的名称是_____。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为 _____,过程③中反应所属基本反应基本类型为__________。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____(填“NH3” 或“CO2”),你的理由是:_____。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:_____(填化学式)。
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【题目】向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100g Ba(OH)2溶液与一定量的HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. o~a溶液导电性逐渐增强
B. d点溶质的成分为一种
C. m=3.31
D. 原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%
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【题目】下图表示某些物质间转化关系。B、C、D、F、W均为氧化物,C和F组成相同,W和D组成也相同,W有消毒作用;X、Y、G均为单质,E是有机物(部分反应条件或某些反应产物未注明)。回答问题:
(1)化学式:A________、W________。
(2)区分C、F的一种试剂名称为:_______。
(3)物质B在反应③中的作用是_______
(4)反应②的化学方程式:_____________。
(5)工业上可用C和NH3合成尿素【CO(NH2)2】 ,反应中C和NH3的质量比为________。
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【题目】A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C烧杯中水温为10 ℃,B烧杯中水温为30 ℃,不考虑溶解过程中温度的变化),分别加入甲、乙两物质各10 g,充分溶解后所得现象如图1所示,试回答:
(1)你认为____烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,按图分析,10 ℃时,A、C两烧杯中未溶解的溶质质量关系是____ (填“相等”或“不相等”)。其他条件不变,将C烧杯中的温度升到30 ℃时,C烧杯中的溶液是______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解,可采用的方法有:_______________。
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【题目】小维与家人聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
(查阅资料)(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
(提出问题)(1)酒精中是否含有碳元素?(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质?
(作出猜想)猜想一:酒精中含有碳元素。猜想二:固体酒精中氢氧化钠已变质。
(实验探究)(1)如图1所示进行实验,发现_________________,可得出酒精中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸,现象为___________,化学方程式为____________________________。固体酒精中氢氧化钠已经变质。
(拓展延伸)为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠,小维与同学继续探究。
(1)他另取少量固体酒精,加水溶解后,取上层清液,滴加酚酞溶液,现象是_____________,于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。
(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余,理由是____________。
(3)他们另取上层清液,加入足量的氯化钡溶液,充分反应后滴加氯化铁溶液,现象为________,他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。
(反思交流)实验中,加入足量氯化钡溶液的目的是_________________。
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【题目】施肥是农业增产的重要手段,CO(NH2)2、(NH4)2HPO4是常用的化学肥料。回答下列问题:
(1)(NH4)2HPO4中N和H原子的个数比为_______。
(2)CO(NH2)2的相对分子质量_______;其中含N的质量分数为_______。(结果保留一位小数)
(3)经农科所技术人员检测,某农户的农作物缺磷和氮。若需补充磷3.1kg和氮7.0kg,则至少需要施用__________ kg(NH4)2HPO4和____________kg CO(NH2)2。
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【题目】工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:
(1) FeCl3与铜反应生成的产物是 ___________和___________。
(2)步骤②中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应,完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_____ ;同时还发生反应的化学方程式为________,该反应属于________。(填写基本反应类型)
(3)步骤②需要进行_________操作,为完成该操作需要下图中的_________ (填字母序号),同时还需用到的玻璃仪器是_________,其作用是_________。
A b c d e
(4)步骤②③所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,从而实现物质的循环
利用,则该单质的化学式为________。
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