Question

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

序号	化学反应
①	Fe3O4+CO  600～700℃  .   FeO+CO2
②	3Fe2O3+CO  300～600℃  .   2Fe3O4+CO2
③	FeO+CO  700℃以上  .   Fe+CO2

（1）上述三个反应发生的先后顺序是______．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

	实验内容	实验现象
实验一	冷却后，称量剩余固体	剩余固体质量为1.76g
实验二	取一部分剩余固体，用磁铁靠近	部分粉末能被磁铁吸引

【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是______；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）______；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=

化合物中已反应A元素质量

化合物中A元素总质量

×100%；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为______．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

Answer 1

（1）由题意可知，在铁的氧化物中，Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO与CO反应的温度依次升高．根据加热的过程温度逐步升高．所以，CO与Fe₂O₃作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③；
（2））【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是：Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引；由于铁能与盐酸反应，小军设计的实验可能是：取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知，参加反应的氧元素的质量为：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe₂O₃中氧元素的质量为：2.4g×

16×3

56×2+16×3

×100%=0.72g，反应的转化率是：

0.64g

0.72g

×100%=88.9%
故答为：（1）②①③；【分析与讨论】Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引；取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；  
【拓展延伸】88.9%