Question

已知CO与Fe₂O₃作用生成Fe的反应是分步进行的，反应中铁的氧化物中氧元素质量分数逐渐降低．

序号	化学反应
①	Fe3O4+COFeO+CO2
②	3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
③	FeO+COFe+CO2

（1）上述三个反应发生的先后顺序是________．
（2）某同学取2.4g纯净的Fe₂O₃与CO反应一段时间后，对剩余固体的成分展开探究．
【实验过程】

	实验内容	实验现象
实验一	冷却后，称量剩余固体	剩余固体质量为1.76g
实验二	取一部分剩余固体，用磁铁靠近	部分粉末能被磁铁吸引

【分析与结论】
小明认为该黑色粉末中一定含有铁；小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是________；
小军设计的实验可能是（写出方法与现象）________；
【拓展延伸】
化学生产中往往会以某一种元素的转化来计算“反应的转化率”，其公式如下：
反应转化率=；若以原固体中氧元素的转化来表达反应的转化率则该反应转化率为________．（结果用百分数表示，保留一位小数）．

Answer 1

解：（1）由题意可知，在铁的氧化物中，Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO与CO反应的温度依次升高．根据加热的过程温度逐步升高．所以，CO与Fe₂O₃作用生成Fe的分步进行的反应顺序是②①③；
（2））【分析与结论】小军认为还需要再设计一个实验才能证明产物中含有铁，他的理由是：Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引；由于铁能与盐酸反应，小军设计的实验可能是：取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】由题意和质量守恒定律可知，参加反应的氧元素的质量为：2.4g-1.76g=0.64g，2.4gFe₂O₃中氧元素的质量为：2.4g××100%=0.72g，反应的转化率是：=88.9%
故答为：（1）②①③；【分析与讨论】Fe₃O₄具有磁性也能被磁铁吸引；取一部分剩余的固体于小烧杯中，加入适量稀盐酸，有气泡产生，溶液变成浅绿色；
【拓展延伸】88.9%
分析：（1）根据铁的氧化物与一氧化碳发生的反应与温度的变化关系排序；
（2）【分析与结论】根据Fe₃O₄具有磁性、铁能与盐酸反应的性分析小军的理由及设计的实验；
【拓展延伸】根据反应的转化率的计算公式进行计算．
点评：本题主要是以实验探究兼计算题的形式考查了一氧化碳还原氧化铁的反应．．根据有关的信息提示和相关数据，进行综合计算和判断．