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NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
 
g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:
 
(从钠元素质量守恒的角度解释).
分析:(1)根据质量守恒定律,反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少;
(2)样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量,所以我们可以根据上一步所求得氧气的质量,根据质量守恒定律,求得样品中NaOH的质量,而后再求样品中NaOH的质量分数;
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,从钠元素质量守恒的角度可以解释此题.
解答:解:(1)根据质量守恒定律,反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量,所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g.故答案为:4.4
(2)根据质量守恒定律,反应物和生成物之间的量的关系,可以解决此题.
故答案为:
解:设所取样品中含有Na2CO3的质量为x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
 x                      4.4g

106
x
=
44
4.4g
解得:x=
106×4.4g
44
=10.6g

则烧碱样品中
NaOH%=
50.0g-10.6g
50.0g
×100%=78.8%

答:烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%.
(3)根据质量守恒定律,氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中,钠元素的质量没变,故答案为:氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠,消耗98g硫酸.
点评:此题主要是在碱的化学性质的基础上考查有关质量守恒定律的有关知识,以及混合物中质量分数的计算问题,注重学生综合能力的培养,是中考的考点之一.
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科目:初中化学 来源: 题型:

NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
 
 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡. 有气泡冒出. 氢氧化钠溶液一定变质了.
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
[猜想与假设]猜想1:氢氧化钠溶液部分变质.猜想2:氢氧化钠溶液全部变质.
[查阅资料](1)氯化钙溶液呈中性.
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,并不断振荡.
白色沉淀
白色沉淀
生成.
说明原溶液中一定有碳酸钠.
(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液. 溶液变红色. 说明原溶液中一定有
氢氧化钠
氢氧化钠
[实验结论]该氢氧化钠溶液
部分
部分
(填“部分”或“全部”)变质.
[反思与评价]
(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液你认为该方案
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”).
[理解与应用]NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为
4.4
4.4
 g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中Na2CO3的质量分数是多少?

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科目:初中化学 来源:2010年湖北省荆门市沙洋县中考化学模拟试卷(一)(解析版) 题型:解答题

(2008?肇庆)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).

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科目:初中化学 来源:2008年广东省肇庆市中考化学试卷(解析版) 题型:解答题

(2008?肇庆)NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.
请计算:
(1)反应产生的CO2的质量为______g.
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?
(3)用同浓度的硫酸,与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等.其原因是:______(从钠元素质量守恒的角度解释).

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