Question

【题目】某白色粉末可能由CuSO4，NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4中的两种或两种以上物质组成，有关实验及现象如下图所示：

（1）将白色沉淀甲和无色溶液A分离开的实验操作名称是___________；

（2）白色沉淀甲与稀盐酸混合产生气体的化学方程式是___________；

（3）综合分析上述实验，可以确定原白色粉末的成分是_____________；

（4）无色溶液A中的溶质是_____________。

Answer 1

【答案】过滤 NaOH，BaCl2，CaCO3，Na2SO4 NaCl，BaCl2，NaOH

【解析】

硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀。

样品加水溶解，得到白色沉淀甲和无色溶液A，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀甲加入稀盐酸，部分溶解，生成了无色气体，所以样品中一定含有氯化钡、硫酸钠、碳酸钙，可能含有氢氧化钠，无色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀丙，所以样品中一定含有氯化钡、氢氧化钠。

（1）将白色沉淀甲和无色溶液A分离开的实验操作名称是过滤；
（2）白色沉淀甲与稀盐酸混合产生气体的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）综合分析上述实验，可以确定原白色粉末的成分是：NaOH、BaCl2、CaCO3、Na2SO4；

（4）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液A中一定含有氯化钠；无色溶液A中通入二氧化碳，生成白色沉淀，说明溶液A中还有氢氧化钠和过量的氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；综上，无色溶液A中的溶质是NaOH、BaCl2、NaCl。