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    11．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）
    A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
    C．碳粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、NaCl能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采用的试剂正确．
    C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂正确．
    D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用的试剂错误．
    故选：D．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．现有一种纯净物固体X，为确定其组成，实验过程如图所示，回答问题．

    （1）描述现象M石蕊试液变成蓝色；
    （2）写出生成白色沉淀E的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，该反应在实验室常用于检验二氧化碳；
    （3）甲同学认为固体X是碳酸铵，乙同学对甲同学的推断存在质疑，原因是还可能是碳酸氢铵．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．图a是铯元素在元素周期表中的信息，图b是铝原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素．

    （1）由图a可知，铯元素的相对原子质量为132.9．
    （2）图b中该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构的粒子的符号为A13+．
    （3）有关图c的说法，正确的是A（填序号）．
    A．原子序数：Z＞Y     B．核外电子数：X=Y     C．Y和Z同处于第二周期．
    （4）如图2是一定条件下，某化学变化的微观示意图，写出该反应的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．现有三种物质A．小苏打    B．硫酸铜    C．氮气，请用字母序号填空：
    （1）A用作治疗胃酸过多的药剂；
    （2）C用作粮食保护气；
    （3）B用于配制波尔多液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学反应，对其反应类型的判断，正确的是（　　）
    ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ②3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ③CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ④NH3+H2O+CO2═NH4HCO3．
    A．①是复分解反应B．②是置换反应C．③是分解反应D．④是化合反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作一定能达到实验目的是（　　）
     选项实验目的 实验操作 
     A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 分别加水溶解
     B 分离Zn和Cu的固体混合物加适量的Cu（NO3）2溶液，过滤
     C 鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色
     D 验证质量守恒定律将镁条点燃，比较燃烧前后固体的质量 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．从2017年春节开始，河南省将在县以上城市建成区全面禁售禁燃烟花爆竹，燃放烟花爆竹可能造成的危害有污染空气；噪音污染（或爆炸伤人）（至少写出两种）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    温度/℃20304050
    溶解度S/gKCl　34.0　37.0　40.0　42.6
    KNO3　31.6　45.8　63.9　85．
    A．甲表示KNO3溶解度曲线
    B．温度t1应在20～30℃之间
    C．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
    D．40℃时，10gKCl加入20g水中，可得到溶质质量分数为33.3%的溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．为测定某黄铁矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分煅烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CuO+2Fe3O4+12SO2↑．实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出CuFeS2的质量，从而确定黄铜矿的纯度．（装置气密性良好；SiO2不参与反应）
    资料：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O  2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO3+2H2O 

    （1）将样品研细的主要目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
    （2）装置A中，浓硫酸的作用是吸收空气中的水蒸气；装置A的另一个作用是通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
    （3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
    （4）装置C的作用是除去二氧化硫中的氧气，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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