Question

【题目】某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生灰石（CaO）的变质情况，进行了如下实验：
下列结论正确的是（ ）
A.A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐增大
B.若无浓硫酸，则粉末B中CaO质量测定值偏小
C.粉末B中Ca（OH）2质量为5.0 g
D.A到B中生石灰的变质程度为33.6%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、根据质量守恒定律，A转化为B过程中钙元素的质量不变，B质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故错误； 氢氧化钠增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；
设碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

x=5g
设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，
由CaO+H2 O═Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3 ，

CaO～	CaCO3
56	100
y	5g

y=2.8g
2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，
设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m

CaO+H2 O═	Ca（OH）2	固体质量增加
56	74	74﹣56=18
m	z	4g﹣2.2g=1.8g

z=7.4g，m=5.6g
未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；
B、浓硫酸具有吸水性，如无浓硫酸，氢氧化钠固体质量增加的质量不一定全是二氧化碳的质量，则粉末B中CaO质量测定值偏小，故正确；
C、粉末B中Ca（OH）2的质量为5.6克，故错误；
D、A到B中生石灰的变质程度= ×100%=24.3%，故错误．
故选B．
【考点精析】掌握根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．