Question

14．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“锌”、或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤．将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，则滤渣中一定含有银，滤液中一定含有的溶质是Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化学式）

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，根据生成氢气的质量可以判断物质的组成；
铝比铁活泼，铁比银活泼，把铝、铁放入硝酸银溶液中，铝先和硝酸银反应，铁后和硝酸银反应．

解答 解：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
56                        2       65                          2        54                                      6
由以上质量关系可知，5.6g铁和稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g锌和稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g，5.6g铝和稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.25g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝；
把铝、铁放入硝酸银溶液中，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，若不产生气泡，说明铝、铁都已经完全反应，则滤渣中一定含有反应生成的银，滤液中一定含有的溶质是反应生成的Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂．
故填：铝；银；Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．