Question

某同学用一定量的质量比为3：1的氯酸钾与二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰．当加热至固体质量不再改变时，称量试管内的固体残余物的质量为6.92g．请计算：
（1）该同学最多可以回收二氧化锰的质量．
（2）该反应生成氧气的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；设参加反应的氯酸钾的质量为3x，则二氧化锰的质量为x，由反应的化学方程式列式表示出剩余固体的质量，进而可计算出二氧化锰的质量、生成氧气的质量．

解答：解：（1）设参加反应的氯酸钾的质量为3x，则二氧化锰的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245        149  
3x          y

245

149

=

3x

y

     y=

149×3x

245

x+

149×3x

245

=6.92g     x=2.45g
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则该同学最多可以回收二氧化锰的质量为2.45g．
（2）由质量守恒定律，该反应生成氧气的质量为2.45g×3-

149×3×2.45g

245

=2.88g．
答：（1）该同学最多可以回收二氧化锰的质量为；
（2）该反应生成氧气的质量为2.88g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．