Question

【题目】草木灰是农家肥料，它的有效成分是碳酸钾（K2CO3）。某化学兴趣小组取200g草木灰于烧杯中，不断滴入稀盐酸溶液，当滴入40g稀盐酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为235.6g（假设草木灰的其它成分不与酸反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：K2CO3+2HC1=2KCl+CO2↑+H2O）。计算：

（1）反应中产生气体的质量_________

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数_________（要求写出计算过程）。

Answer 1

【答案】4.4g 6.9%

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。

解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为200g+40g-235.6g=4.4g；

（2）设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x，

x=6.9%；

答：（1）反应中产生气体的质量为4.4g；

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。