【题目】联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”。氟元素在元素周期表中的部分信息和铝原子的结构示意图如图所示。
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(1)图中①代表的元素符号是________。
(2)铝原子的质子数为_________。
(3)由氟和铝两种元素组成化合物氟化铝的化学式为________。
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则氟元素在元素周期表中排在第______周期。
【答案】F 13 AlF3 2(或二)
【解析】
(1)在元素周期表中,元素名称的左上角的数字为元素的原子序数,右上角为元素符号,下边是元素的相对原子质量,图中①代表的元素符号是F;
(2)在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数,铝原子的质子数为13;
(3)化合物的化学式书写:显正价的元素其符号写在左边,显负价的写在右边,化合价的绝对值交叉约减,得化学式右下角的数字,数字为1时不写。由氟和铝两种元素组成化合物氟化铝的化学式为AlF3;
(4)已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,氟原子有2个电子层,则氟元素在元素周期表中排在第二周期。
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【题目】超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3 和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox ,若研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为( )
A.11B.13C.22D.26
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【题目】小雪同学学习了氧气的相关知识后,对所学知识进行总结,下列四个图像是他总结反映对应实验过程中相关量的变化,其中正确的是( )
A.
一定质量木炭在足量氧气中燃烧
B.
加热一定量的高锰酸钾制取氧气
C.
用相等质量的氯酸钾来制取氧气
D.
过氧化氢和二氧化锰制取氧气
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组用下图装置制取氢气、点燃氢气,并收集氢气燃烧后的产物。
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(1)写出仪器①的名称_____。
(2)实验中产生氢气的化学方程式:_____。
(3)为了实验安全,点燃氢气前必须进行的操作是_____。
(4)为便于收集氢气燃烧后生成的液珠,可在②处添加_____(填仪器名称);要使制取氢气的反应停止,最简便的操作方法是_____。
(5)根据所学知识和上图提供的信息可知,此实验中氢气燃烧后的生成物除了水之外还有_____。
(6)已知该实验状态时,氢气的密度为0.09gL,求至少需要多少升氢气燃烧才可以生成4.05g水。_____(请写出计算过程)
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【题目】某兴趣小组同学做如下图所示探究分子运动的实验,回答下列有关问题。
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(1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,无明显现象;再向其中滴加浓氨水,溶液变红色。由实验Ⅰ得出的结论有_____________________________。
(2)实验Ⅱ:(如图甲所示)烧杯B中的现象是溶液慢慢变红色;产生这一现象的原因是:________________。
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组的同学设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要?________理由是________________________。
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【题目】某化学兴趣小组到实验室进行探究实验,老师只提供了以下仪器。
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(1)甲同学想用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,发生反应的化学方程式为______。
(2)乙同学想检验甲同学制得的气体是二氧化碳,他的方法是_______(答出操作、现象和结论)。
(3)丙同学想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶纯度较高的氧气。
(4)丁同学想用氯化铵(NH4Cl)固体与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体混合物加热制取氨气。
(查阅资料)1.氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,常温下与空气不反应。2.实验室里制氨气的反应化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
根据资料,你认为丁同学应该采用与_______(选填“甲”或“丙”)同学相同的发生装置,收集氨气的方法是________。
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【题目】将干燥的CO2气体通入如图所示的装置中(上下敞口)。图中①④放置浸泡紫色石蕊溶液(适量)的湿润棉球,②③放置用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。回答问题。
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(1)请分别描述能证明下列结论的实验现象①CO2的密度比空气大_____,②CO2不具备使紫色石蕊变色能力:_____。
(2)取出已变红的棉花球,然后用酒精灯微热,能观察到棉球又变成紫色,原因是________。
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验步骤)
实验1:按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
实验2:按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
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(实验现象)
实验1中,红磷燃烧的主要现象是_____;红磷燃烧的文字或符号表达式_____。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是_____,若发现进入装置中的水少于1/5,可能的原因是_____。
(分析实验)
(1)连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息,_____(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是_____。
(2)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____、_____(写两点)。
(拓展延伸)兴趣小组又利用下图装置继续实验,将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间,并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。先在烧瓶内用激光笔引燃红磷,待红磷燃烧熄灭后,将装有白磷的燃烧匙提出水面,发现白磷可以被点燃继续燃烧。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
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(1)BC段变化的原因:_____;
(2)CD段变化的原因:_____;
(3)DE段变化的原因:_____;
(4)通过红磷和白磷的连续实验得出的结论是:_____。
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【题目】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)下列应用中使用金属材料的有_____(填字母)。
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A、用金、银、铜等制作奖牌 | B、用化学纤维制作毛绒玩具 | C、用新型钢材建造“鸟巢” | D、用聚氯乙烯制造“水立方”外层膜 |
(2)化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如图实验方案:
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根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是_____,根据实验②的现象得出的结论是_____。
(3)向溶质为AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合物溶液中,加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到蓝色溶液,则所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_____。
(4)为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况,将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,正确的是_____。
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A 甲是锌,乙是铁
B 甲是铁,乙是锌
C 图1中消耗硫酸的质量甲>乙
D 图2中金属乙与硫酸充分反应后,金属乙一定有剩余
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