Question

过氧化钠是一种黄色固体，化学式为Na₂O₂，化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入如右图所示的烧杯中，缓慢倒入二氧化碳气体后，发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时发现棉花燃烧起来。

（1）实验中：位于下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭。这一现象说明二氧化碳具有                                         性质。

（2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还需要满足的条件是                             。

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂能发生化学反应。

设计实验：经过讨论后，小组同学利用如下图所示的实验装置进行探究。要使Na₂O₂与CO₂反应，实验装置中导管口正确的链接顺序是                 。

实验步骤：①按以上顺序装好装置，并检查其气密性，添加药品；

②推动注射器，并将稀盐酸注入锥形瓶中；

③一段时间后，在尾气处放置一根带火星的小木条，观察现象。

实验现象：带火星的小木条复燃且饱和澄清石灰水变浑浊。

实验分析：①浓硫酸的作用是            ；

②烧杯内变浑浊的原因是                  。

实验结论；①“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了              ；

②“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应         （填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。

（3）已知Na₂O₂和CO₂反应生成上述气体的同时还有纯碱生成。若实验结束后，U型管的质量增加了1.2g，求生成氧气的质量。

Answer 1

（1）密度大于空气密度，不燃烧也不支持燃烧（2分）

（2）氧气和温度达到棉花的着火点（1分）   adeb（1分）   除去CO₂中的水蒸气（1分）   温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出（1分）   氧气（1分）    放出（1分）  

（3）1.6g（4分）