Question

9．为了保护环境、节约资源，需要回收再利用造纸厂废水中的某些物质．已知某造纸厂的废水中含有一定量的碳酸钠和硫酸钠，实验小组做了如图所示的实验，请根据实验过程和提供的数据回答：

（1）反应后溶液中的溶质是什么物质？硫酸钠．
（2）生成二氧化碳的质量是2.2克．
（3）若不计实验过程中的损耗，列式计算原废水中碳酸钠与硫酸钠的质量比．

Answer 1

分析 根据化学反应可知，质量的变化是二氧化碳气体的放出导致的，也就是说二氧化碳的质量等于质量的变化值．

解答 解：（1）由反应的方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑可知，反应后溶液中的溶质是硫酸钠；
（2）根据化学反应可知，二氧化碳的质量等于质量的变化值，所以二氧化碳的质量=100g+50g-147.8g=2.2g；
（3）设生成2.2g二氧化碳气体需要碳酸钠的质量是X，生成硫酸钠的质量为Y，．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                     142                44
 X                        Y                 2.2g
$\frac{106}{X}=\frac{142}{Y}=\frac{44}{2.2g}$，
解得：X=5.3g；Y=7.1g；
所以原混合物中硫酸钠的质量为7.8-7.1=0.7g；
所以可得原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比=5.3：0.7=53：7．
故答案为：硫酸钠；2.2；原废水中碳酸钠和硫酸钠的质量比=53：7．

点评 本题的关键是知道质量的变化值等于二氧化碳的质量，注意溶质有两部分组成，即原有硫酸钠和生成的硫酸钠．