【题目】《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（1）步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4，反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____。
（2）步骤②中，析出粗盐的过程称为_____。
（3）步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的BaSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）
A 蒸馏水
B 饱和NaCl溶液
C 饱和NaOH溶液
D 饱和BaCl2溶液
（4）将60kg含10%NaCl的黄卤和55kg含40%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg。
【答案】
蒸发结晶 B 28
【解析】
（1）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应特点，所以化学方程式为；
（2）通过加热蒸发去除水，然后将粗盐结晶析出，制得粗盐，所以过程为蒸发结晶；
（3）A、利用蒸馏水冲洗，可以冲走硫酸钡和氯化镁，但是氯化钠可以被溶解而被冲洗带走，造成损失，选项A不符合题意；
B、饱和氯化钠溶液，可以将表面沉淀的硫酸钡和可溶的氯化镁冲洗带走，而不溶解氯化钠，不造成损失，选项B符合题意；
C、饱和氢氧化钠溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同时氯化钠被溶解冲洗带走，造成损失，同时引入新的杂质氢氧化钠，选项C不符合题意；
D、饱和氯化钡溶液，可以冲走硫酸钡和氯化镁，同样溶解氯化钠冲走，造成氯化钠损失，还引入新杂质氯化钡，选项D不符合题意；故选B；
（4）将黄卤、黑卤中所含有的氯化钠全部析出到粗盐中时，所得的氯化钠最多，所以粗盐中氯化钠质量=黄卤中氯化钠含量+黑卤中氯化钠质量=黄卤质量×氯化钠质量分数+黑卤质量×氯化钠质量分数=60kg×10%+55kg×40%=6g+22g=28kg。
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【题目】根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：
（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；
（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；
（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。
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【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分
）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
（1）分离出矿渣的操作是_____。
（2）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为_____。
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【题目】如图所示是实验室制取二氧化碳的装置图。
（1）制取气体前,同学连接好仪器后检查装置的气密性，将导管伸入水中,用手紧握试管。当观察到导管口产生气泡时，松开手，发现导管中液面上升,证明气密性良好,液面上升的原因是______________。
（2）制取二氧化碳的化学方程式为___________________。
（3）收集二氧化碳气体用向上排空气法的原因是_______________。
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【题目】依据下列
时的实验和数据回答。已知时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。
| 序号 |
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固体种类 | NaCl | NaCl | NaNO3 | NaNO3 | NaNO3 | |
固体的质量 | 30 | 60 | 30 | 60 | 90 | |
水的质量 | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
下列关于
所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：
B. 溶液质量：
C. 溶质质量分数：
D. 
中溶质与溶剂的质量比为9：10
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中不正确的是
A.t2°C时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1°C时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C.使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法
D.t2°C时 ,在50 g水中加人30 g乙，形成溶液的质量为70 g
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【题目】以下是有关探究二氧化碳性质的趣味实验。
（1）如图圆底烧瓶中充满二氧化碳气体,挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧中杯中的水进入烧瓶，形成喷泉,溶液变为红色。写出该反应的化学方程式_________。
（2）甲同学认为该趣味实验后烧瓶中溶液的溶质是Na2CO3,乙同学认为他的说法不全面。请你帮他设计实验加以证明。_________ ( 简要写出实验步骤和现象)。
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【题目】金属铜虽然没有铁活泼,但铜却可以和硝酸铁溶液发生反应,生成两种金属的硝酸盐,此反应的化学方程式为__________；现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取6g该混合物,先加热完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中氧化铜的质量分数为____________。
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【题目】图中A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一” 表示相互能反应)。已知C是胃液的主要成分,B是目前世界年产量最高的金属,D的相对分子质量为160,其水溶液呈蓝色,A~E属于不同类别的物质,F常用于改良酸性土壤。回答下列问题:
（1）A的化学式为_______。
（2）写出D物质的一种用途___________。
（3）题中反应涉及到最多的基本反应类型是__________。
（4）B和C反应的化学方程式为___________。
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