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【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在6580℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:

1)分离出矿渣的操作是_____

2)氢氧化铁与试剂a发生中和反应,反应②的化学方程式为_____

【答案】过滤 2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O

【解析】

1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,分离出矿渣,同时分离出含硫酸铜和硫酸铁的溶液,则该操作是过滤.

2)氢氧化铁难溶于水,转化为硫酸铁溶液,应是氢氧化铁与硫酸反应,生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为:2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O
故答案为:
1)过滤;(22FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AF是初中化学中的六种常见物质,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去),其中ADF均为单质,B是一种氧化物,CE都是由三种元素组成的两种不同类别的物质。D的合金是目前使用最广泛的金属材料。请回答下列问题:

1D的化学式:__________

2)反应②的基本反应类型是:________

3)写出反应①的化学方程式:___________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】10g某锌样品(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示,试回答下列问题:

1)恰好完全反应时所生成氢气的质量为_________g

2)样品中锌的质量分数?_______

3)反应后,所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少?_____

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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶质质量分数是甲___________(大于”“小于等于”)。将乙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________t1°C,120g甲的饱和溶液稀释成溶质质量分数10%的溶液,需加水__________g

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【题目】下列属于复分解反应的是(  )

A.2H2O 2H2↑ + O2B.CO+ CuO Cu +CO2

C.CaOH2 + CO2 =CaCO3+ H2OD.AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3

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【题目】如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴酚酞试剂,得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是

1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色,与乙无关;

2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出的肉眼看不见的微粒与甲中 的溶液接触,使其变红;

3)乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红。

4)氨水能使酚酞溶液变红

A. 1)(4B. 2)(3

C. 1)(2D. 3)(4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示为探究酸碱中和反应的实验。

1)图中能证明酸、碱恰好完全反应的现象为_____

2)稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____

3)酸与碱反应时会放出热量,小明用温度计测定反应前后烧杯内液体的温度,小明的操作是否正确,并解释原因_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】《四川盐法志》记载,敞锅熬盐主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用花水冲洗粗盐得精品盐。

1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4,反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_____

2)步骤②中,析出粗盐的过程称为_____

3)步骤③用花水冲洗粗盐,既可除去表面的BaSO4MgCl2杂质,又不损失NaCl,则花水应当是_____(填标号)

A 蒸馏水

B 饱和NaCl溶液

C 饱和NaOH溶液

D 饱和BaCl2溶液

4)将60kg10%NaCl的黄卤和55kg40%NaCl的黑卤混合,经敞锅熬盐制得的粗盐中NaCl的质量最多为_____kg

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的镁粉加入到下列溶液中,充分搅拌后,溶液质量增加的是

A.氯化钠溶液

B.稀盐酸

C.氯化铜溶液

D.硝酸银溶液

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