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    【题目】取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

    （1）恰好完全反应时所生成氢气的质量为_________g。

    （2）样品中锌的质量分数？_______

    （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？_____

    【答案】0.2 65% 16.1%

    【解析】

    （1）由图可知，恰好完全反应时所生成氢气的质量为0.2g；

    （2）设样品中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y

    x=6.5g y=16.1g

    样品中锌的质量分数为：

    ；

    （3）反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：

    答：样品中锌的质量分数为65%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。

    （提出问题）

    红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？

    （实验探究）

    实验步骤

    实验现象

    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象

    A试管中无明显现象，

    B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃

    Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。

    试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃

    Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。

    所得固体质量仍为ag

    Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

    两试管中均产生气泡且

    （实验结论）

    （1）实验I得出的结论是________。

    （2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的______和_______在反应前后均没有发生变化。

    （3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是__________。

    （4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O2的化学方程式_______。

    （实验评价）

    （5）设计实验IV的目的是__________。

    （6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且________。

    （实验拓展）

    査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的_______提高反应速率。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题：

    （1）它在人的胃内起什么作用 。

    （2）Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为 。

    （3）铝元素的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：

    （1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；

    （2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；

    （3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】渝万城际铁路于2017年1月26日正式运行，大大方便了人们的出行，高铁修建时使用了大量钢轨，钢是_______(填“纯净物"或“混合物”)；工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为________；金属铜的导电性不如银，但高铁电缆主要采用的是铜电缆是因为_________；施工建设中，常用点燃铝和氧化铁的混合物，发生置换反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，反应的化学方程式为_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与铝、铜的金属活动性相对强弱关系，进行如下探究活动：

    （查阅资料）

    （1）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

    （2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。

    （3）铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。

    （实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

    实验一

    实验二

    实验三

    实验方案

    实验现象

    铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

    a

    铝片表面产生气泡较快。

    结论

    铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

    铜不与稀硫酸反应

    b

    三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是：c

    （回答问题）

    （1）上表空白处，请填写合适内容：a_____ b_____ c_____

    （2）用砂纸打磨金属片的目的是：_____。

    （3）实验一中，发生反应的化学方程式是：_____。

    （4）小东提出，用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属的相对强弱关系。小燕认为不可行，理由是_____。

    （5）小清认为，只要选用三种试剂或药品，两两反应进行实验，就可以比较得出三种金属的强弱关系，这三种药品可以是_____ （写出一组即可）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室常见的制取气体的装置：

    （1）若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为_____，可用E装置收集氧气的原因是_____。

    （2）若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是_____，她第二个F装置应该注入足量的_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：

    （1）分离出矿渣的操作是_____。

    （2）氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有关探究二氧化碳性质的趣味实验。

    （1）如图圆底烧瓶中充满二氧化碳气体,挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧中杯中的水进入烧瓶，形成喷泉,溶液变为红色。写出该反应的化学方程式_________。

    （2）甲同学认为该趣味实验后烧瓶中溶液的溶质是Na2CO3,乙同学认为他的说法不全面。请你帮他设计实验加以证明。_________ ( 简要写出实验步骤和现象)。

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