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    16、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（　　）
    分析：A、根据硫酸会与氢氧化钠钠生成硫酸钠进行分析，
    B、根据硫酸钠会与氯化钡生成硫酸钡沉淀进行分析，
    C、根据碳酸钾会与盐酸反应进行分析，
    D、根据一氧化碳具有还原性进行分析．
    解答：解：
    A、混合物中加入硫酸后，就会与碳酸钠反应，也会与氢氧化钠反应，将主要物质也除去了，故A正确，
    B、氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤后就只剩氯化钠了，故B错误，
    C、碳酸钾会与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，最后溶液中就只有氯化钾了，故C错误，
    D、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳会被还原成二氧化碳，故D错误，
    故选A．
    点评：本题主要考查了物质除杂的试剂选择，在使用化学方法分离混合时选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应，并且反应后不带来新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
    （1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式
    Mg（OH）2
    ；若要制取该物质，其化学方程式为
    MgO+H2O═Mg（OH）2
    ，该反应的基本类型为
    化合
    反应．
    （2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是
    稀H2SO4
    ．
    ①Cu（Fe2O3）    ②Ag（Fe）
    ③HCl（BaCl2）   ④NaCl[Ba（OH）2]
    任写一个除去杂质时发生的化学方程式：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．
    （3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na2CO3）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是
    盐酸
    、
    石灰水
    、
    BaCl2溶液
    ．
    （4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：
    ①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：
    物质 除杂质的试剂 反应的化学方程式
    NaNO3　（Na2SO4）溶液
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
    NaCl　（CuCl2）溶液
    NaOH
    NaOH
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    ZnSO4　（CuSO4）溶液
    Zn
    Zn
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应
     
    ；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应
     
    ．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    A B C D E
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    （　　） （　　） （　　） （　　） （　　）
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？
     
    ．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．
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    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是
     
    ；
    ②装置E的作用是
     
    ；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由
     
    ．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是
     
    ；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是
     
    ．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．
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    （1）“操作1”的名称是
     
    _；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是
     
    （说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．
    [提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？
    [查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；
    （2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．
    [成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
    ①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；
    ②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．
    [实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．
    （1）写出下列有关化学反应的化学方程式：
    ①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；
    ②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．
    [问题解答]
    （2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：
    ABCDE
    （3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？________．
    [含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：
    方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

    [实验讨论]
    ①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；
    ②装置E的作用是________；
    ③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．
    ④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；
    ⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．
    方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

    （1）“操作1”的名称是_________；
    （2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；
    （3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．
    [反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    下列物质中均含有少量的括号内的杂质，我们可以选用一种试剂，通过一定的操作步骤，用化学方法将杂质除去．请你完成下表：
    物质除杂质的试剂反应的化学方程式
    NaNO3　（Na2SO4）溶液________________
    NaCl　（CuCl2）溶液________________
    ZnSO4　（CuSO4）溶液________________

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